有一句话“杂化轨道只用于形成键或用来容纳未参与成键的孤对电子,未参与
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/19 07:58:41
有一句话“杂化轨道只用于形成键或用来容纳未参与成键的孤对电子,未参与
杂化的P轨道,可用于形成π键”这句话啥意思啊?
杂化的P轨道,可用于形成π键”这句话啥意思啊?
用实例解释一下吧.
例如CH4,其中C是sp3杂化,所以形成4个杂化轨道,都用于形成C-H σ键;再如NH3,其中N是sp3杂化,所以形成4个杂化轨道,其中3个用于形成N-H σ键,还有1个用于容纳未参与成键的孤对电子;还有CH2=CH2,其中C是sp2杂化,所以形成3个杂化轨道,其中2个用于形成C-H σ键,1个用于形成C-C σ键,两个C上还各有1个未参与杂化的P轨道,它们形成π键,所以中间是碳碳双键.
简单地说:杂化轨道形成的键都是σ键,而双键、三键中的π键都是未杂化的轨道形成的.
例如CH4,其中C是sp3杂化,所以形成4个杂化轨道,都用于形成C-H σ键;再如NH3,其中N是sp3杂化,所以形成4个杂化轨道,其中3个用于形成N-H σ键,还有1个用于容纳未参与成键的孤对电子;还有CH2=CH2,其中C是sp2杂化,所以形成3个杂化轨道,其中2个用于形成C-H σ键,1个用于形成C-C σ键,两个C上还各有1个未参与杂化的P轨道,它们形成π键,所以中间是碳碳双键.
简单地说:杂化轨道形成的键都是σ键,而双键、三键中的π键都是未杂化的轨道形成的.
杂化轨道只用于形成 键和容纳未参与成键的孤对电子,那么一氧化碳的杂化轨道用于形成π键如何解释
二氧化硫杂化轨道二氧化硫sp2杂化中 S剩余的一对孤对电子和O的2个P电子成键,形成大π键,这不是参与成键了吗?为什么不
判断离域π键怎么判断分子中的离域π键呢?关键是如何确定未参与杂化的原子的p轨道内有几个电子参与离域π键 请以ClO2的三
请问碳原子sp2 杂化时,未参与杂化的那个P 轨道是空轨道吗?
苯 大π键将苯环中的一个碳原子换成氮原子,氮原子用哪个轨道参与形成大π键啊?(是用未参与杂化的P轨道,还是用一个SP2杂
为什么戊二烯基正离子有4个π电子,而戊二烯基自由基有5个π电子?其自由基上的未成对电子参与?
孤对电子与未成对电子的区别
C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大
2P轨道上有一个未成对的电子,怎样表示?
有未成对电子才能配对形成共价键,所以每个原子所能形成共价键的数目取决于该原子中未成对的电子数
乙烯中C—C之间是sp2形成的σ键,C—C之间是未参加杂化的2P轨道形成的π键
为什么2p轨道上有2个未成对电子,元素可能是C或O?