3mol/L 100ml H2SO4 溶液与足量Zn反应,为使产生的H2速率减慢,但产生的总量不变,可采取的措施是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/06 09:28:15

3mol/L 100ml H2SO4 溶液与足量Zn反应,为使产生的H2速率减慢,但产生的总量不变,可采取的措施是
A.加醋酸钠固体 B.加NH4Cl溶液 C.加BaCl2溶液 D.加氨水
不定项选择,请说明原因,

A减慢,醋酸跟暂时结合了氢离子,B也会,因为硫酸被稀释了,尽管加的溶液显酸性但没有硫酸的酸性强,总量应该略有增加,C也会稀释,D明显减小了氢离子浓度,但氢气会减少
再问：可是答案选AC...
再答：是AC呀，B产生的氢气会略有增加
再问：可是它水解产生的氢气的量不是很小吗，这样也可以进行反应吗？
再答：但是它毕竟显酸性，氢离子浓度比水要高，只能说锌太活泼了

3mol/L 100ml硫酸溶液与足量的Zn反应,为使产生的氢气速率减慢,但生成的氢气的总量不变,可采取的措施用足量锌和一定量的H2SO4溶液反应,为减慢反应速率且不改变氢气的量,可采取的措施是（） 100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度,为了“减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量”,可 100mL 6mol/L H2SO4与过量的锌粉作用,在一定温度下,为了减少反应速率而又不影响产生氢气总量, “当一定量的Zn粉和6 mol/L的过量盐酸反应时,为了减慢反应速率,又不影响产生氢气的总量,可向反应器中加入一些水或者足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（　　） 1、100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反映进行的速率,又不影响生成H2的总量,可向 10gCu,Zn合金与足量的H2SO4反应产生H2 0.2克,混合物中Cu的质量分数为? 10gCu,Zn合金与足量的H2SO4反应产生H2 0.2克,混合物中Cu的质量分数为取100 mL 18.3 mol/L的H2SO4与Zn反应,Zn完全溶解;生成的气体为1 mol 原电池的应用为何在Zn与稀H2SO4 反应时加入少量的CuSO4 溶液能使产生H2 的反应速率用足量锌和一定量的硫酸溶液反应,为减慢反应速率且不改变氢气的量,可采取的措施是 A、加少量氯化钡固体