1) 恒温恒容,前后气体体积改变,可逆反应
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 03:10:28
1) 恒温恒容,前后气体体积改变,可逆反应
如果按方程式化学计量关系转化为方程式同一半边的物质,其物质的量与对应组分的起始加入量相同,建立的化学平衡状态是等效的.
2 SO2 + O2 = 2SO3
① 2mol 1mol 0mol
② 0mol 0mol 2mol
③ 0.5mol 0.25mol 1.5mol
书上说①②③是等价的.
对此我想提出三点疑问.
第一:为什么不同的物质的量的SO2,O2,SO3;却能对应同一个平衡状态,请用定量证明.(不要告诉我单纯方程式转化.我是想你们证明在起始浓度不同,速率不同的情况,最终却建立起同一平衡状态的成因,我觉得太不可思议了)请证明;
第二,因为等效平衡时,任何相同组分所占的分数相同,故我想问以下几种情况:
2SO2 (g) +O2(g)=2SO3(g)
① 2mol 2mol 1mol
② 4mol 4mol 2mol
③ 6mol 5mol 0mol
当反应为①时,达到平衡状态,其余条件不变是否各物质的量增加至②时,一定平衡?如果是的话,其反应速率又是否为原来的2倍?因为③等效于②,②等效于①,那么③是否等效于①?
第三,CO+H2O=CO2+H2
3mol 2mol 1mol 4mol
如果我想将它全部化为左边应该怎么化?
2) 恒温恒容,前后气体体积不变
我本来想提问得详细一点的,但我写着的时候,却自己也不知道自己不明白什么了,无语…………….所以我希望各位高手们帮忙详尽地论证
另外,我有一个猜想,就是将一个反应分开来讨论,速率可叠加,例如:
CO2(g)+S(s)=2CO(g)
2mol 2mol 1mol 可以看成
1mol 1mol 0mol 和
1mol 1mol 1mol
来讨论,然后叠加
我想了两周,写了两天,耽误了七科,虽然没给对多少分━━━━因为我没分了,希望别介意,帮助我这个迷途学子,请洒潘江,各倾陆海云尔
如果按方程式化学计量关系转化为方程式同一半边的物质,其物质的量与对应组分的起始加入量相同,建立的化学平衡状态是等效的.
2 SO2 + O2 = 2SO3
① 2mol 1mol 0mol
② 0mol 0mol 2mol
③ 0.5mol 0.25mol 1.5mol
书上说①②③是等价的.
对此我想提出三点疑问.
第一:为什么不同的物质的量的SO2,O2,SO3;却能对应同一个平衡状态,请用定量证明.(不要告诉我单纯方程式转化.我是想你们证明在起始浓度不同,速率不同的情况,最终却建立起同一平衡状态的成因,我觉得太不可思议了)请证明;
第二,因为等效平衡时,任何相同组分所占的分数相同,故我想问以下几种情况:
2SO2 (g) +O2(g)=2SO3(g)
① 2mol 2mol 1mol
② 4mol 4mol 2mol
③ 6mol 5mol 0mol
当反应为①时,达到平衡状态,其余条件不变是否各物质的量增加至②时,一定平衡?如果是的话,其反应速率又是否为原来的2倍?因为③等效于②,②等效于①,那么③是否等效于①?
第三,CO+H2O=CO2+H2
3mol 2mol 1mol 4mol
如果我想将它全部化为左边应该怎么化?
2) 恒温恒容,前后气体体积不变
我本来想提问得详细一点的,但我写着的时候,却自己也不知道自己不明白什么了,无语…………….所以我希望各位高手们帮忙详尽地论证
另外,我有一个猜想,就是将一个反应分开来讨论,速率可叠加,例如:
CO2(g)+S(s)=2CO(g)
2mol 2mol 1mol 可以看成
1mol 1mol 0mol 和
1mol 1mol 1mol
来讨论,然后叠加
我想了两周,写了两天,耽误了七科,虽然没给对多少分━━━━因为我没分了,希望别介意,帮助我这个迷途学子,请洒潘江,各倾陆海云尔
呃 等效平衡 还真是 一两句说不清啊 也是加我吧 我学化学的 569624423
为什么前后气体等体积的可逆反应改变压强化学平衡不移动
如何使反应前后气体体积数不变的可逆反应的平衡移动(在恒温恒容下)
对于一个恒容恒温可逆反应 有固体参与 那气体的体积是否可视为是定值?
化学中,可逆反应,反应前后气体体积不变的反应,改变压强,平衡不移动,但气体浓度改变,这是为什么?
什么叫气体的体积分数关于气体的体积分数,我感觉很混乱,在一个恒温恒容的可逆反应中,每一个组分的体积都在变化,能不能说某一
恒温恒容 CO(气) + H2O(气) ——CO2 (气) + H2(气) 对于这个反应前后气体体积不变的,增加H2O(
恒温恒容条件下 2A+B==3C(都是气体 可逆反应)若开始冲入 2mol A 2mol B 达平衡后 A的体积分数 a
对于前后体积变化的可逆反应.恒容条件下冲入惰性气体,反应平衡是否移动?
恒温恒容,充入惰性气体,为什么没有改变原平衡体系中的气体浓度
3Fe(s)+4H2O(g)====4H2(g)+Fe3O4(s)是可逆反应,由于它的反应前后气体体积守恒,改变它的压强
化学反应达到限度的判断:全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应,压强保持不变,
化学中有关可逆反应中恒温恒容和恒温恒压有什么不同?