反应：2NO2=N2O4的平衡状态，若在恒温恒容条件下再充入一定量的N2O4，则平衡移动的方向是哪边？NO2的物质的量浓

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/05 03:05:04

反应：2NO2=N2O4的平衡状态，若在恒温恒容条件下再充入一定量的N2O4，则平衡移动的方向是哪边？NO2的物质的量浓度，体积分数，转化率怎么变化？若改成该条件下再充入NO2呢？请老师详细指导
是据浓度变化来判断移动方向，还是据压强变化来判断呢，什么时候用勒夏特列原理，什么时候用等效思想合适呢？

解题思路：在恒温恒容条件下再充入一定量的N2O4，我们假定充在另一个相同的容器，在相同条件下达到平衡，与原平衡等同，NO2的浓度、体积分数、转化率都与原容器中的一样；再把另一容器中的反应混合物压入原容器中，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，NO2的浓度变大，但体积分数变小，转化率变大。若充入NO2,情况还是相同的。
解题过程：
分析解答：在恒温恒容条件下再充入一定量的N₂O₄，我们假定充在另一个相同的容器，在相同条件下达到平衡，与原平衡等同，NO₂的浓度、体积分数、转化率都与原容器中的一样；再把另一容器中的反应混合物压入原容器中，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，NO₂的浓度变大，但体积分数变小，转化率变大。若充入NO₂,情况还是相同的。

2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加一定量的NO2或N2O4,平衡向哪边移动? 在恒温恒压下向N2O4 =2NO2平衡混合气体中正在冲入一定量的N2O4,则可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断 2NO2=可逆=N2O4 恒温恒压达到平衡后,在通入一定量NO2 则再平衡时NO2的百分含量（）在恒温,恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,为什么NO2转化率升高? 在恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化? 反应2NO2==N2O4,在恒温恒压下充入N2,NO2与N2O4的物质的量的浓度变大还是变小? 问下恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化? 恒温恒容的密闭容器中,N2O4=2NO2,现在充入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡相比NO2的体积分数恒温恒容的密闭容器中,N2O4=2NO2,现在充入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡相比NO2的体积分数为什么恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g)==N2O4(g)达到平衡后,在向容器内通入一定量的NO2,又达到平在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2=N2O4,达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2,重新达到平衡后,