常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应:

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/17 08:36:25

常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应:
①NaX+ CO2+H2O = HX + NaHCO3；
②2NaY+ CO2 + H2O = 2HY + Na2CO3
则下列粒子结合质子能力最强的是：
A.X- B.Y- C.HCO3- D.CO3 2-
希望能够详细分析,谢谢啦~~~

要看电离出H+的能力的大小,就要比较他们的酸性大小,如何比较呢?就从题目给你的条件出发!题目给了你两个方程式,就可以比较HA和HB和碳酸三者酸性的大小
从①NaX+ CO2+H2O = HX + NaHCO3；反应中得出酸性H2CO3>HX>HCO3-
从②2NaY+ CO2 + H2O = 2HY + Na2CO3 反应中得出酸性HCO3->HY
所以 HY最弱,反之B.Y- 结合质子能力最强的
再问： “酸性HCO3->HY“ 这个是怎么比较的呢？
再答： ②2NaY+ CO2 + H2O = 2HY + Na2CO3 生成2HY + Na2CO3 反过来想，如果 HCO3-

有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H 向盐酸溶液中加入少量等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,由于发生中和反应,溶液的导电能力降低高二化学求解释分别将少量CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中,发生的反应为：①CO2 +2NaA +H2O 含有等物质的量的Ca(OH)2和NaOH 慢慢通入CO2 发生的反应有一定温度下,在一固定体积的容器中,通入一定量的CO和H2O,发生如下反应：CO (g) 十H2O (g)CO2 (g) 化学离子浓度比较常温下,将某一元弱酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后的溶液PH如下HA物质的量浓度0 有甲乙丙3瓶等体积等物质的量浓度的NaOH ,把甲蒸发一般水分乙中通入少量co2 ,丙不变.然后向三瓶中加入同浓度碳酸钠可以和CO2 H2O反应生成NaHCO3 那么常温下向饱和的Na2CO3中连续通入CO2可观物质的量相等的H2S和SO2气体,常温下在一定容积的密闭容器中发生如下反应：向NAOH溶液中通入少量的CO2,发生下列反应2NAOH+CO2=NA2CO3+H2O;如果通入过量CO2,则会发生下列 1.有甲,乙,丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水分,在乙中通入少量的CO2,丙不变,然后分别向常温常压下,分别将等物质的量的H2和O2充入密闭容器中,电火花引燃,恢复到原状态,最后容器压强为反应前