有硫酸镁溶液500ml,它的密度是1,20g.cm-3,其中每粒子质量分数是4.8%,溶质质量分数,物质量浓度,溶质溶
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/19 14:38:13
有硫酸镁溶液500ml,它的密度是1,20g.cm-3,其中每粒子质量分数是4.8%,溶质质量分数,物质量浓度,溶质溶
剂物质量之比,硫酸根离子质量分数
剂物质量之比,硫酸根离子质量分数
硫酸镁的分子量为120,镁的原子量为24,硫酸根离子的分子量为96.所以镁离子在硫酸镁分子中的含量为
24/120=0.2
该硫酸镁溶液的质量为
1.2×500=600克
其中镁离子的质量为
600×4.8%=28.8克
所以溶液中硫酸镁的质量为
28.8/0.2=144克
该硫酸镁溶液的质量分数为
144/600×100%=24%
溶质硫酸镁物质的量为
144/120=1.2摩尔
所以溶液物质的量浓度为
1.2/(500/1000)=2.4摩尔/升
其中的溶剂水的质量为
600×(1-24%)=456克
水的分子量为18,所以该硫酸镁溶液中水的物质的量为
456/18=25.33摩尔
所以溶质与溶剂物质的量之比为
1.2 :25.33=1 :21.11
1分子硫酸镁在水中可电出1分子硫酸根离子,所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸镁物质的量,即1.2摩尔,其质量为
1.2×96=115.2克
所以溶液中硫酸根离子的质量分数为
115.2/600×100%=19.2%
24/120=0.2
该硫酸镁溶液的质量为
1.2×500=600克
其中镁离子的质量为
600×4.8%=28.8克
所以溶液中硫酸镁的质量为
28.8/0.2=144克
该硫酸镁溶液的质量分数为
144/600×100%=24%
溶质硫酸镁物质的量为
144/120=1.2摩尔
所以溶液物质的量浓度为
1.2/(500/1000)=2.4摩尔/升
其中的溶剂水的质量为
600×(1-24%)=456克
水的分子量为18,所以该硫酸镁溶液中水的物质的量为
456/18=25.33摩尔
所以溶质与溶剂物质的量之比为
1.2 :25.33=1 :21.11
1分子硫酸镁在水中可电出1分子硫酸根离子,所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸镁物质的量,即1.2摩尔,其质量为
1.2×96=115.2克
所以溶液中硫酸根离子的质量分数为
115.2/600×100%=19.2%
溶液的物质的量浓度c与溶液中溶质的质量分数A%及溶液密度p(g·ml-1)之间的关系:
100ml溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/ml的浓硫酸溶液中,求:H2SO4的物质的量浓度
某硝酸的物质的量的浓度为c mol/L,溶质的质量分数为a%,溶液的密度(g•cm-3)为多少?
将80g的NaOH溶于1L水,求溶液的溶质质量分数,若溶液的密度为1.03g/ml,求溶液的物质的量浓度,从配好的溶液中
在标准状态下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9g/cm,求物质的量浓度和溶质的质量分数
关于物质的量浓度密度大于1g/cm^3的两种相同溶质的溶液等体积混合后或被等体积水稀释后,其溶质的质量分数大于稀释前两种
物质的量浓度=溶质的质量分数x溶液的密度x1000mL/L 再除以溶质的摩尔质量 这个换算关系是如何得到的
将一定体积的密度为1.84g/cm^3,溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释至80ml,稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度
1.某溶液密度是1.2g/立方厘米,测得每100ml中溶质24g,求该溶液的溶质质量分数是多少?
物质的量浓度 溶液的密度 溶质的质量分数之间的关系
已知物质的量浓度和溶液的密度,怎么求溶质的质量分数
取溶质质量分数为百分之六十二,密度为1.38g/cm3的硝酸溶液20mL,加水配制成物质的量的浓度为1、36m0L..