在恒温恒容时,增大生成物浓度增大压强 平衡向哪移,如N2+3H2=2NH3
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 02:27:44
在恒温恒容时,增大生成物浓度增大压强 平衡向哪移,如N2+3H2=2NH3
不是,我的意思是通过增大生成物浓度以增大压强
为什么不可以以你刚才那种思路去考虑,一定要用平衡常数吗?
反应方向的基调 是指什么呢?
不是,我的意思是通过增大生成物浓度以增大压强
为什么不可以以你刚才那种思路去考虑,一定要用平衡常数吗?
反应方向的基调 是指什么呢?
那平衡就是逆向移动.在恒温条件下,K值不变.增大了NH3浓度,Q值增大,Q>K,反应逆向移动.
根据勒·夏列特原理,压强改变条件下,只是向着减弱某种趋势的方向移动.但是反应方向的基调已经定下来了,也就是说,压强增大,本来应该向着正向移动,但是反应的基调不是这样的,正向移动只是一种减弱的趋势而已.
关于基调,化学书上应该有介绍的吧?比如说四氧化二氮和二氧化氮的转化.二氧化氮棕红色,二氧化氮到四氧化二氮为气体分子数减小.按照理论来说,增大压强,反应应该向着生成四氧化二氮的方向移动,也就是说颜色会变淡.但实际上是二氧化氮的浓度因为体积减小而增大,颜色变深.也就是说,一旦压强增大,二氧化氮浓度瞬间变大,颜色变深,而平衡的移动只不过是减弱颜色增大这种趋势的移动而已.
根据勒·夏列特原理,压强改变条件下,只是向着减弱某种趋势的方向移动.但是反应方向的基调已经定下来了,也就是说,压强增大,本来应该向着正向移动,但是反应的基调不是这样的,正向移动只是一种减弱的趋势而已.
关于基调,化学书上应该有介绍的吧?比如说四氧化二氮和二氧化氮的转化.二氧化氮棕红色,二氧化氮到四氧化二氮为气体分子数减小.按照理论来说,增大压强,反应应该向着生成四氧化二氮的方向移动,也就是说颜色会变淡.但实际上是二氧化氮的浓度因为体积减小而增大,颜色变深.也就是说,一旦压强增大,二氧化氮浓度瞬间变大,颜色变深,而平衡的移动只不过是减弱颜色增大这种趋势的移动而已.
N2+3H2=2NH3 燃烧热小于0 增大压强化学平衡向哪运动?
N2+3H2=2NH3反应容器体积不变,增大压强平衡向正方向.N2和H2的转化率为什么提高
对于达到平衡的可逆反应N2+3H2生成2NH3 增大压强反应平衡向压强减小的方向移动如何用速率证明?
可逆反应N2+3H2==2NH3达平衡后,增大压强,则……
恒温恒容下N2+3H2=2NH3的可逆反应,充入惰性气体增大压强,化学反应速率和平衡存在着何种关系?
在恒温恒容,向N2+3H2=2NH3加NH3,平衡向哪移动
为什么体系中恒温恒压充入氮气 体积增大 浓度减小 平衡会向左移动呢?针对N2+3H2——2NH3
对于可逆反应N2 + 3H2 = 2NH3,在容积恒定容器内平衡后增大N2浓度,再次平衡后N2和NH3的体积分数怎么变化
已达平衡的反应N2+3H2=2NH3,当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 为什么不对
恒温恒容的平衡体系中充入生成物,算作增大该生成物浓度还是增大压强?
对平衡3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ,如果在恒温恒容下加入N2,平衡向 移动;
在N2+3H2 2NH3+Q的平衡体系中,保持温度不变,充入氩气,使容器体积和压强均增大一倍,此时平衡将 ( )