作业帮 > 化学 > 作业

有Fe2(SO4)3 和CuSO4的混合溶液100ML,加入3g铁粉,待反应完成后,得到2.6g残留固体,同时测得溶液中

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/18 01:58:42
有Fe2(SO4)3 和CuSO4的混合溶液100ML,加入3g铁粉,待反应完成后,得到2.6g残留固体,同时测得溶液中亚铁离子的浓度为0.5mol/L(溶液体积不变),求原混合溶液中Fe2(SO4)3 和CuSO4的物质的量浓度.
三价铁的氧化性比二价铜强.所以铁粉先还原铁离子,再还原铜离子.反应完全后由固体残留,说明铁离子被完全还原.残留固体可能是铜,也可能是铜和铁的混合物.
反应后亚铁离子的量：0.5*0.1=0.05mol.根据方程式：Fe2(SO4)3 + Fe == 3FeSO4 CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu
设原混合溶液中Fe2(SO4)3 的物质的量为Xmol,CuSO4的物质的量为Ymol
1.残留固体是铜和铁的混合物.
3X+Y=0.05
64Y+(3-56X-56Y)=2.6
X=0.01 Y=0.02
原混合溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度:0.01/0.1=0.1mol/L
原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度:0.02/0.1=0.2mol/L
2.残留固体是铜.
还原铜消耗的铁的量：2.6/64=0.040625mol
根据亚铁离子的量算出原溶液中硫酸铁的量为：2*（0.05-0.040625）/3=0.00625mol,据此算出为了还原铁离子而消耗的铁的量：0.00625/2=0.003125mol.
消耗的铁的质量和：（0.040625+0.003125）*56=2.45g并不等于3g,说明残留固体不可能是铜.
所以答案是：原混合溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度:0.01/0.1=0.1mol/L
原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度:0.02/0.1=0.2mol/L
向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,加入足量的铁粉,充分反应后,过滤,洗涤,干燥,得到固体沉淀质量与加入的铁粉 在500mL的Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的铁粉,搅拌并充分反应后,经过滤,洗涤,干燥,可得 在500mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的铁粉,搅拌并充分反应后,经过滤、洗涤、干燥,可得 一道高一寒假化学题将6克铁粉加入200ml Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应后得到200ml 0.5m 向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中,加入足量的铁粉,充分反应后,过滤,洗涤,干燥,得到固体沉淀质量与加入铁粉的 将6g铁粉加入200毫升Fe2（So4）3和CuSO4的混合溶液中,充分反映后得到200毫升、05mol/LFeSo4溶 在FeSO4,Fe2(SO4)3,CuSO4的混合溶液中加入铁粉,充分反应后过滤的不溶物中除铜粉外尚有少量铁粉.那么,下 在Al2(SO4)3 ,Fe2(SO4)3,CuSO4的混合溶液中加入铁粉,充分反应后铁有剩余, 将6克的纯铁粉加入200mlFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200ml 0.5mol/L的亚硫酸 在CuSO4和 Al2（SO4）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应过滤后得到滤液和固体剩余物，向固体剩余 将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液 将6克铁粉加入200mLFe2（SO4）3 和CuSO4 的混合溶液，充分反应得到200mL 0.5