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1,称取含MnO2的试样1g,在酸性溶液中假如草酸Na0.4020g,其反应为MnO2+CaO4(2-)+4H(+)=M

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：生物作业 时间：2024/11/08 03:03:26
1,称取含MnO2的试样1g,在酸性溶液中假如草酸Na0.4020g,其反应为MnO2+CaO4(2-)+4H(+)=Mn(2+)+2CO2气体+2H2O 5C2O4(2-)+2MnO4(-)+14H(+)=2Mn(2+)+10CO2气体+8H2O 过量的草酸钠用0.03mol/l的KMnO4标准溶液进行滴定,至终点时消耗25ml,计算试样中MnO2的含量?
2,在PH=10的按缓冲溶液中,滴定100.00ml含Ca（2+),Mg(2+)离子的水样,消耗0.02mol/l EDTA标准溶液20.0ml,另取100.00ml水样,用NaOH处理使Mg(2+）生成Mg(OH)2沉淀,消耗EDTA标准溶液10.43ml.计算水样中CaCO3和MgCO3的含量（以mg/ml表示）
：（2+）是写在右上角的离子
这个我看不懂，最好用公式，也可以用手写，然后拍下来用图片传上来~
1、由MnO2+C2O42- + 4H+=Mn2+ + 2CO2气体+2H2O,
5C2O4(2-)+2MnO4(-)+16H(+)=2Mn(2+)+10CO2气体+8H2O
可知,1molMnO2～1molNa2C2O4,
2molKMnO4～5molNa2C2O4,
所以：
n(MnO2)+5n/2(KMnO4)=n(Na2C2O4),
n(MnO2)=n(Na2C2O4)-5n/2(KMnO4)
=0.4020/134-0.03*0.025*5/2
=0.001125(mol),
MnO2质量分数=0.001125*87/1*100%=9.79%
2、硬度（以CaCO3计,mg/L）=C(EDTA)*V(EDTA)*100*1000/V(mL,水样)
说明：100是碳酸钙的式量,若为碳酸镁则为84.
水总硬度=0.02*0.02*100*1000/100=0.4（mg/mLCaCO3）
处理后水硬度=0.02*0.01043*100*1000/100=0.2086（mg/mLCaCO3）
所以MgCO3的含量=0.02*（0.02-0.01043）*84*1000/100=0.1608（mg/mLCaCO3）
称取软锰矿试样0.5g,在酸性溶液中,将试样与0.67g纯草酸钠充分反应,最后以0.02mol/L高锰酸钾溶液滴定剩余的 实验室可以利用反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气.若8.7g的MnO2与足量的浓盐酸在加热条件 实验室制取氯气的题目反应：MnO2+4HCl——MnCl2+Cl2+2H2O现将13.05g的MnO2跟含有1mol的的 实验室制取氯气反应：MnO2+4HCl——MnCl2+Cl2+2H2O现将13.05g的MnO2跟含有1mol的的浓盐酸 加热kclo3和mno2的混合物10g 使其完全反应 在一定温度下 如果用浓盐酸和MnO2反应生成的氯气能从碘化钾溶液中置换出碘12.7g,计算反应消耗MnO2的量. 如果用浓盐酸和MnO2反应,生成氯气能从碘化钾溶液中置换出碘12.7g.试计算反应消耗MnO2的量. 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 为进 在反应:4HCl(浓)+MnO2═MnCl2+2H2O+Cl2↑中,若MnO2与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2 1 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓）加热=Cl2+MnCl2+2H2O