已知,C(H2SO4 硫酸 )=0.3mol/L,则该溶液中c( H+ 氢离子)=
在0.1mol/L的H2SO4溶液中,c(H+)= c(OH-)= 由水电离出的氢离子、氢氧根离子的浓度等于多少
求0.05mol/L H2SO4 溶液中 c(H+)水=
求0.05mol/L,H2SO4溶液中的氢离子浓度 求0.1mol/L 与0.001mol/LNaoH混合液中C(H+)
例1.求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10
在盐酸和硫酸的混合溶液中,已知c(H+)=0.3mol/L,c(Cl-)=0.1mol/L,则SO42-的物质的量浓度为
在氢硫酸和盐酸的混合溶液中,C(H+)为0.3mol/L,已知C(H2S)为0.1mol/L,求该溶液中S2-的浓度.
在氢硫酸混合溶液中,c(H+)为0.3mol*l-1,已知c(h2o)为0.1mol*l-1,求该溶液中s2-浓度. 救
0.02mol/L硫酸还是c(h+)=0.1mol/L的溶液 酸性比较强?
在25摄氏度时,某溶液中,由水电离出的(氢离子)C(H+)=10的-11次方mol/L,则该溶液的PH值多少?
25°C时,PH=0的H2SO4溶液中H+物质的量浓度是1mol/L?
已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中c(H+)_0.11mol/L,HB-﹦H+﹢
已知C(H2SO4)=0.10mol/L,则c(1/2H2SO4)=___.