化学（酸性强弱）在物质的量浓度相同的两种一元弱酸的钠盐溶液中分别通入适量的CO2发生如下反应:1.NaR+CO2+H2O

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/04 13:18:42

化学（酸性强弱）
在物质的量浓度相同的两种一元弱酸的钠盐溶液中分别通入适量的CO2发生如下反应:
1.NaR+CO2+H2O==HR+NaHCO3
2.NaR’ + CO2+ H2O==2HR’+Na2CO3 .
为什么酸性的关系是 H2CO3>HR>HCO3->HRˊ 不理解
我需要用“酸碱质子理论”加以解释

酸碱质子理论很好解释.
第一个反应,强酸制弱酸,那么H2CO3 大于 HR.
之后,我们再假设产物可以继续反应,那么NaR+NaHCO3 =HR + Na2CO3,那么酸性：HCO3-大于HR.但是现在却没有这个反应,那么就是HCO3-小于HR.
第二个反应,H2CO3和CO3 2-形式上差两个氢,因此不是共轭酸碱关系.所以,不能直接应用酸碱质子理论的结论.因此,把第二个方程式写成两步：
NaR’ + CO2+ H2O==HR’+ NaHCO3 （1）
NaR’ + NaHCO3== HR’+ Na2CO3 （2）
由（1）,强酸制弱酸可得 H2CO3 大于HR’
由（2）,HCO3-大于HR’
综上,可以得到H2CO3>HR>HCO3->HRˊ ,不懂的可以Hi

有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H 我是化学白痴,希望解析地越详细越好谢谢了 1.有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现将这两两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成H 20摄氏度两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知往NaX溶液中通入CO2只能生成NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2 高二化学求解释分别将少量CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中,发生的反应为：①CO2 +2NaA +H2O 5.20℃,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入化学离子浓度比较常温下,将某一元弱酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后的溶液PH如下HA物质的量浓度0 物质的量浓度和体积相同的一元强酸与一元弱酸,谁与金属反应速率大一定温度下,在一固定体积的容器中,通入一定量的CO和H2O,发生如下反应：CO (g) 十H2O (g)CO2 (g) 将等物质的量的CO和H2O(g)混合,在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),反应至4 为什么相同体积,相同浓度物质的量浓度的一元强酸与一元弱酸中和碱的能力相同, 关于化学的酸性物质酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水：2NaOH + CO2 Na2SO4 + H2O 为