在家做原电池实验,正极是铅笔芯,负极是镁条,电解池是饱和硫酸铜溶液.接通后用电压表检测

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/08/31 20:50:59

在家做原电池实验,正极是铅笔芯,负极是镁条,电解池是饱和硫酸铜溶液.接通后用电压表检测
有电压电流.
镁条表面有气泡,点燃后又爆鸣声,镁条变黑.
但该实验理论上应该是镁条表面或碳棒上有红色固体析出,那为什么每条上会有气体（氢气）?而且正极无论是铜片、碳棒还是其他导线都没有气体或铜析出?
注意：整个装置都是接通的,已用电压表验证.

其实这就说明镁条不纯,含有比镁不活泼的金属或碳,这样在镁条表面就已经形成了无数微小的原电池,不断发生电化学腐蚀,电子自然不会到铜片、碳棒去了.镁条变黑也说明了它不纯.
再问：但是镁条和碳棒是通电的
再答：用的是灵敏电流计吧？指针偏转说明有电流通过，可能正极也在发生比较微弱的反应，只不过现象不如负极明显，还有那个配硫酸铜溶液时为了抑制水解要加硫酸的，所以才会有大量氢气产生。那个黑色物质也可能是铜（生成太快，颗粒小会呈黑色），这样也构成Mg-Cu原电池。
再问：大概有两伏特，电压很不稳定。什么“加硫酸才有大量氢气”？能说清楚点吗？
再答：我的意思是说，镁条表面不生成红色固体而是产生氢气的原因是溶液呈比较强的酸性。你不妨分两个容器，把镁放在氯化镁（或食盐水）中，把碳棒放在硫酸铜溶液中，再用导电的东西把两杯溶液连接一下，看看现象和电流大小吧。
再问：为什么要这样做?意义？
再答：不让镁直接和硫酸铜接触，这样的原电池才有比较高的放电效率，有条件可以试试，理论上电流会更大，现象会发生在碳棒上。

关于电解池和原电池.原电池的H+是流向正极电解池的H+是流向负极在家电解食盐水我在家学着网上做电解食盐水实验,倒了一小碗食盐水,正极用的是铅笔芯,负极用的是铁棒,电源用的是电脑上的US 原电池和电解池的怎么才能做负极或正极. 我有急用由铜、铁、硫酸铜溶液组成的原电池,负极和正极反应式分别是? 某电极电解池时为阳极,作原电池时是正极还是负极原电池、电解池中的阴阳离子各是怎样运动的（正极运动还是负极）一个原电池由Zn做负极,Cu做正极,电解质溶液是ZnSO4,它作为一个电源连接一个电解池,X接Cu电极,Y接Zn电极,电原电池的化学式疑问例如：锌,石墨棒为两极,硫酸铜溶液为电解液组成的原电池.正极反应式是Cu2+ +2e- ==Cu 负极原电池的负极是电解池的阳极,阳极与电池的正极相连,可是为什么充电时,原电池的负极与电池负极相连在Al做负极,C做正极,NaOH溶液是点解质的原电池装置中,负极反应是Al-3e- OH-=AlO2- 2H2O,为什么下列叙述中正确的是A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极.C．原电池的化学方程式怎样书写?（正极是C,负极是Fe,电解质是Nacl溶液）