泡利原理和洪特规则具体解释一下
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 15:59:57
泡利原理和洪特规则具体解释一下
尤其是洪特规则
还有根据他们如何准确用表示方框电子排布,用一个还是俩个箭头,方向相同还是相反,怎么弄.我是一名马上上高二的理科生,请各位的回答要让我看得懂,
尤其是洪特规则
还有根据他们如何准确用表示方框电子排布,用一个还是俩个箭头,方向相同还是相反,怎么弄.我是一名马上上高二的理科生,请各位的回答要让我看得懂,
泡利原理是说每个轨道(例如1s轨道,2p轨道中的px)最多只能容纳两个自旋相反的电子.洪特规则是说,在相同能量的轨道上,电子在排布的时候优先进入空轨道,每个轨道中的单电子取得相同自旋.
例如2p轨道共有三个,现在有四个电子要填进去,前面三个电子每个占了一个“空座位”,最后一个电子要么到3s轨道上找空座,要么和2p轨道中的电子“挤一挤”(这时会比进入空轨道的能量稍高).这个电子最终发现还是和别人挤一挤更舒服(能量更低),跑到3s上好像还没这本事(自己能量不够).电子在排布时总是要满足能量最低原理,并同时满足泡利原理和红特规则.
再举一例:N核外7个电子,电子首先填充1s轨道(该轨道能量最低,优先排布,两个电子自旋相反,两个箭头一正一反)然后填2s(该轨道能量次低,2电子自旋相反),再填2p(剩余三个电子每个占据一个p轨道,三个电子自旋相同,每个电子用一个箭头,三个箭头方向相同,向上或向下都可以).
例如2p轨道共有三个,现在有四个电子要填进去,前面三个电子每个占了一个“空座位”,最后一个电子要么到3s轨道上找空座,要么和2p轨道中的电子“挤一挤”(这时会比进入空轨道的能量稍高).这个电子最终发现还是和别人挤一挤更舒服(能量更低),跑到3s上好像还没这本事(自己能量不够).电子在排布时总是要满足能量最低原理,并同时满足泡利原理和红特规则.
再举一例:N核外7个电子,电子首先填充1s轨道(该轨道能量最低,优先排布,两个电子自旋相反,两个箭头一正一反)然后填2s(该轨道能量次低,2电子自旋相反),再填2p(剩余三个电子每个占据一个p轨道,三个电子自旋相同,每个电子用一个箭头,三个箭头方向相同,向上或向下都可以).
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