12月7日13题请教：13、已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/09 09:58:49

12月7日13题请教：
13、已知下列实验事实：①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂（SO₄）₃溶液；
②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；
③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．
下列判断不正确的是（　　） A．化合物KCrO₂中Cr元素为+3价 B．实验①证明Cr₂O₃是两性氧化物 C．实验②证明H₂O₂既有氧化性又有还原性 D．实验③证明氧化性：Cr₂O₇^2-＞I₂ 我的问题是：B说它是两性氧化物，我晓得两性氧化物和酸碱都要反应，它又不能证明反应得到的是盐和水，比如过氧化钠，和酸碱都反应，也能证明它是两性氧化物？B应该不对吧。 C项，证明它既有氧化性又有还原性，看起对吧。怎么回事？这几个选项看起都对呢，怎么回事？解析说：A．化合物KCrO₂中，K为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；
B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；
C．实验②中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H₂O₂有氧化性，故C错误；
D．由③中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr₂O₇^2-＞I₂，故D正确；
故选C．我的问题是：B“由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水”，哪里看出只生成盐和水的？
请老师解答我的疑问点，非常感谢！

解题思路：虽然H2O2既有氧化性又有还原性，但是在该反应中只表现了其氧化性。
解题过程：
解答：选C。
根据信息“①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液”可推知氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，写写反应方程式就知道了。
Cr₂O₃ +2KOH=2KCrO₂+H₂O
Cr₂O₃ +3H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+ 3H₂O;
过氧化钠只能和酸反应，它与碱溶液反应时是与碱溶液中的水反应，不与碱本身反应，故过氧化钠不是两性氧化物，过氧化钠也不是碱性氧化物。因为它与酸反应除了生成盐和水之外还生成氧气。
实验②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液可以看出KCrO₂变成K₂Cr₂O₇，Cr元素的化合价由+3价变为+7价，被氧化了，故表现了H₂O₂的氧化性，虽然H₂O₂既有氧化性又有还原性，但是在该反应中只表现了其氧化性。
最终答案：C

12月13日阶段复习三，4题请教：4．下列说法正确的是 A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物 B 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（　　）将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液．实验过程中, 下列各组物质溶于水后,能得到无色透明溶液的是( ) 什么不溶于水的白色固体物质,既能溶于酸又能溶于氢氧化钠溶液? 将CoCl2固体溶于少量水中得到蓝色溶液这句话是错的,为什么? 下列各组物质混合溶解于水，能得到无色透明溶液的是（　　）有一白色的固体混合物含有两种两种物质,将其溶于水得到无色溶液,在溶液中滴加稀硫酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀和水,则原混合下列固体中,加入足量的稀硫酸,最后得到无色澄清溶液的是（）一道化学现象推理题固体粉末A加入无色中性液体得到有色溶液B ,再加C溶液过滤,得到不溶于稀硝酸的白色沉淀D ,和有色溶液将7.6gNaoH和koH的固体混合物溶于水,配成250mL溶液.从中取出20mL,用0.5mol/L的硫酸去滴定,结果下列物质溶于盐酸后，可以得到无色溶液的是（　　）