用盐酸滴定Na2CO3溶液,是H++CO32-=HCO3-,再H++HCO3-=H2O+CO2,还是2H++CO32-=
碳酸钠溶液与盐酸反应:CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 这是为什么呢?第一个是怎么回
既然CO32-+2H+=H20+CO2,为何Na2CO3水解的时候生成HCO3-
CO32-+H+=HCO3-和CO32-+H2O=HCO3-+OH-有什么不同
在na2co3溶液中逐渐滴入少量的稀盐酸:co32- + 2h+==h2o + co2↑
离子方程式:CO32- +CO2+H2O=HCO3-
电荷守恒NaHCO3:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的
CO32- + H2O== HCO3-+ OH- HCO3-,如果HCO3-与水中弱电离的H-生成碳酸,那碳酸又是酸性的
二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32-
关于电荷守恒Na2CO3溶液水解时,这个式子c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
碳酸钙与盐酸的反应,离子方程式2H+ +CO32-=CO2↑+H2O对么?
将CO2通入稀Na2CO3溶液:CO2 + CO32ˉ+ H2O=2HCO3ˉ