物质的量浓度为0.1mol/L:a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa d.NaHCO3;pH由大到小的
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/03 13:30:54
物质的量浓度为0.1mol/L:a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa d.NaHCO3;pH由大到小的顺序是:______;
由电离平衡常数判断酸性的强弱,酸性越强,其对应盐的水解程度越大,溶液的pH就越大,由表格中的数据可知,酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,则水解程度为a>b>d>c,pH由大到小的顺序是a>b>d>c,a>b>d>c,为什么C最小,不是C的酸性最大,水解程度最大,PH应最大吗
由电离平衡常数判断酸性的强弱,酸性越强,其对应盐的水解程度越大,溶液的pH就越大,由表格中的数据可知,酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,则水解程度为a>b>d>c,pH由大到小的顺序是a>b>d>c,a>b>d>c,为什么C最小,不是C的酸性最大,水解程度最大,PH应最大吗
酸性强,水解程度反而要弱呀.
自己想象一下HCl是强酸,那Cl-还会水解吗?一样的道理,有句口诀叫做"越弱越水解"不知道你们老师有没有教过,没有教你就快点记吧.
再问: 另外a,b,d三个怎么推?
再答: 酸性越弱,水解能力越强,因为HCO3-HCO3-.
自己想象一下HCl是强酸,那Cl-还会水解吗?一样的道理,有句口诀叫做"越弱越水解"不知道你们老师有没有教过,没有教你就快点记吧.
再问: 另外a,b,d三个怎么推?
再答: 酸性越弱,水解能力越强,因为HCO3-HCO3-.
物质量浓度均为0.1mol/l的CH3COONA .NA2CO3.NACLO.NAHCO3..的ph由小到大排列顺序是
2.pH=1.0的硫酸溶液的物质的量浓度是 A.0.2mol/L B.0.1mol/L C.0.09mol/L D.0.
相同条件下,物质的量浓度相等的下列溶液①NaClO②NaHCO3③CH3COONa,PH由大到小的
物质的量浓度相等的Na2CO3 NaClO CH3COONa NaHCO3 P
浓度为0.1mol/L的下列几种溶液:NaHSO4,Na2CO3,NaHCO3,CH3COONa,CH3COOH,NH4
PH相等的四种溶液,a,CH3COONa,b,C6H5ONa,c,NaHCO3,d,Naoh,其溶质的物质的量浓度从小到
pH相同的下列物质Na2CO3,NaHCO3,NaAlO2,CH3COONa,NaOH物质的量浓度从大到小的顺序是
NaOH,Na2CO3,NaHCO3,NaAlO2,CH3COONa,在物质的量浓度相同下,PH值从大到小?原因?
ph相等的CH3COONa,NaClO,NaHCO3三种溶液,物质的量浓度大小关系正确的
浓度均为0.1mol/L的NaCl 、H2SO4 、NH4Cl、Na2CO3 、NaHSO4、NaHCO3,按PH值由大
物质的量浓度均为0.1 mol/L溶液pH由大到小的顺序
室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 以此来比较H