氯化铝配位键的形成AlCl3为缺电子分子,Al倾向于接受电子形成sp3杂化轨道,两个AlCl3分子间发生Cl->Al的电

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/06 18:17:30

氯化铝配位键的形成
AlCl3为缺电子分子,Al倾向于接受电子形成sp3杂化轨道,两个AlCl3分子间发生Cl->Al的电子对授予而配位,形成Al2Cl6分子.为什么说氯化铝是缺电子分子呢?且铝有三个价电子,和氯共价键连接后是6个电子,为什么氯只配位一个给氯呢?不是8电子稳定体系吗?

Al是ⅢA族元素,电子排布：K 2,L 8,M 3；最外层有3个电子,
Cl是ⅦA族元素,电子排布：K 2,L 8,M 7；最外层有7个电子,
按正常情况,Al只能形成3条化学键,即最外层3个电子分别形成共用电子对,
这样Al的最外层就只有6个电子,不满足8电子稳定结构,缺少1对电子,
就造成Al最外层的缺电子
而Cl最外层有7个电子,只要再得到1个电子就能满足8电子稳定结构,
在氯化铝（AlCl3）,3个Cl原子通过共用电子对分别得到Al的一个电子从而达到最外层8电子的稳定结构,而Al原子最外层则只有6个（3对电子,有3个是Al提供的,有3个是Cl原子提供的）,未达到最外层8电子稳定结构,又因Al原子的的电子能力弱于Cl原子,所以Al原子已经不可能从与它直接相连的3个Cl原子上面再获得共用电子对了,唯一可能的途径就是Al原子通过与另一个AlCl3分子中的Cl形成共用电子对而达到最外层8电子稳定结构,共用电子对由另一分子中Cl单独提供,形成配位键,所以AlCl3容易双聚形成Al2Cl6.
Al2Cl6分子成键示意图：
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■■■Cl■■■■■
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■Cl- Al -Cl■■■
■■■■↑■■↓■■■
■■■Cl- Al -Cl■
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■■■■■Cl■■■
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Al2Cl6分子中形成配位键的是两个Cl原子的孤对电子与两个Al原子形成配位键,六个Cl原子中是任意的两个Cl原子还是一怎样辨别一种分子是SP还是SP2还是SP3杂化轨道形成的? 在形成甲烷分子的过程中,1个2s轨道和3个2p轨道“混合”起来,形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道.我想问的是, 请问氯化铝 AlCl3 的电子式怎么写 Alcl3中的cl的物质的量是0.1mol,则Al的物质的量是多少 Al与HCl反应生成AlCl3的反应方程式 NH3分子中的N原子,在形成分子时如何生成4个SP3杂化轨道? p轨道上没有电子,想杂化一定要跃迁吗?比如BeCl2的杂化.形成分子一定要杂化吗? 在Na Mg Al Si P S Cl 中分子中含有两个原子物质的化学式为什么是氯分子Cl2 N,O,Al元素可形成含10个电子的微粒,其中A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,B溶于A后所得的物质电离出C和D 苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp²杂化,形成夹角为120°的三个sp²杂化轨道. 盐类的水解问题..Alcl3=Al3+cl- H2o→H+OH 为什么Al可以和OH反应 H不能和Cl反应呢?