已知H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/01 17:22:58
已知H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI 0.2mol,起始温度相同的条件下分别达到平衡.下列说法正确的是( )
A. 平衡时甲、乙两容器体积相等
B. 平衡时甲、乙两容器中c(H2)相等
C. 平衡时甲、乙两容器中反应速率v(H2)相等
D. 平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等
A. 平衡时甲、乙两容器体积相等
B. 平衡时甲、乙两容器中c(H2)相等
C. 平衡时甲、乙两容器中反应速率v(H2)相等
D. 平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等
相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,由于乙按化学计量数转化到左边,可以得到H2和I2各0.1mol,若温度相同时,时甲和乙建立的平衡是等效的,但正反应放热,逆反应吸热,甲容器比乙容器温度高,平衡吸热的逆向移动,导致甲比乙中HI含量低,氢气和碘含量高,
A、气体物质的量相同,甲比乙温度高,所以甲容器体积大,故A错误;
B、甲中c(H2)比乙大,故B错误;
C、甲温度高,反应速率快,故C错误;
D、反应前后气体体积不变,所以气体物质的量不变,两容器中气体物质的量相等,故D正确;
故选D.
A、气体物质的量相同,甲比乙温度高,所以甲容器体积大,故A错误;
B、甲中c(H2)比乙大,故B错误;
C、甲温度高,反应速率快,故C错误;
D、反应前后气体体积不变,所以气体物质的量不变,两容器中气体物质的量相等,故D正确;
故选D.
已知:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g);△H<0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,
对于H2(g)+I2(g)=HI有;两个相同容积的密闭容器甲乙,甲充入0.1molH2,和0.1mol.I2.乙充入0.
相同温度下的两个可逆反应,H2(g)+I2(g)=2HI(g) 与0.5H2(g)+0.5I2(g)=HI(g)
在密闭容器中进行如下反应,H2(g)+I2(g)=2HI,已知H2,I2,HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3m
在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)=2HI(g),已知H2和I2的起始浓度均为0.1m
已知H2(g)+I2(g)==2HI(g) ; ΔH=-8.8KJ.mol,在573K下,10L的密闭容器中加入H2和I
一定温度下,在一个容积为1L的密闭容器中,充入1mol H2(g)和1mol I2(g),发生反应H2(g)+ I2(g
在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) 若HI气体的浓度由0.1mol/
H2(g)+I2(g)=(可逆)2HI(g) 通过压缩容器体积增大压强,则化学反应速率
把HI气体充入一密闭容器中 2HI(g)=H2(g)+I2(g)在反应达到平衡状态之前的过程
0704 已知反应H2(g)+ I2(g) 2HI (g)在713K时Kc=49,若H2和I2的起始浓度均为0.020m
在某温度下,将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡时,测得c(H2