铜锌原电池中为什么锌和铜不接触就能发生氧化还原反应?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/28 09:17:53
铜锌原电池中为什么锌和铜不接触就能发生氧化还原反应?
锌片在硫酸锌溶液中失电子,那是被谁氧化的?
锌片在硫酸锌溶液中失电子,那是被谁氧化的?
锌和铜不接触,但是有导线相连,所以相当于直接接触一样的.
两者之间存在电势差,这是锌失去电子的主要原因.
这个要写半反应,两个 半级通过盐桥连接.
盐桥的作用就是实现将电路中的电子移动转化为电解质溶液中的离子移动.
锌:Zn - 2e- == Zn2+
铜:Cu2+ + 2e- == Cu
再问: 因为存在电势差所以电子才由导线移向铜片的?那就是说如果正负极没有电势差就不会形成原电池了对吗?
再答: 对,如果正负极是同种金属,不存在电势差,电子就不会移动。
再问: 只要不同种金属就会有电势差吗?
再答: 对的。
两者之间存在电势差,这是锌失去电子的主要原因.
这个要写半反应,两个 半级通过盐桥连接.
盐桥的作用就是实现将电路中的电子移动转化为电解质溶液中的离子移动.
锌:Zn - 2e- == Zn2+
铜:Cu2+ + 2e- == Cu
再问: 因为存在电势差所以电子才由导线移向铜片的?那就是说如果正负极没有电势差就不会形成原电池了对吗?
再答: 对,如果正负极是同种金属,不存在电势差,电子就不会移动。
再问: 只要不同种金属就会有电势差吗?
再答: 对的。
有盐桥的原电池怎样发生氧化还原反应啊,负极和能发生的电解质没有接触啊,
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