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8.7gMno2与100ml37%密度为1.19g/cm(立方）的浓盐酸共热（假设HCl没有损失）反应结束后,将剩余的溶

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/24 07:54:43
8.7gMno2与100ml37%密度为1.19g/cm(立方）的浓盐酸共热（假设HCl没有损失）反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml,取出10ml溶液加入足量AgNo3溶液,有白色沉淀生成.求
1.反应中生成Cl2在标准状况下的体积
2.10ml溶液中加入AgNo3溶液生成沉淀的质量
帮我下一下离子方程式
1.FeI2+Cl=
2.FeI2+Cl（过量）=
3.FeBr2+Cl2=
4.FeBr2+Cl2（过量）=
4HCl（浓） + MnO2 ===加热===MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
146 87
100*37%*1.19 8.7
4HCl（浓） + MnO2 ===加热===MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
146 87g 22.4L
8.7g x
解得 x=2.24L
稀释到100ml后 溶液中Cl-的物质的量为
100*37%*1.19/36.5—2*2.24/22.4 = 1mol
取出10ml 含有Cl-0.1mol 故生成沉淀质量为
0.1*143.5=14.35g
Cl2少量 Cl2 + 2I- === I2 + 2Cl-
Cl2过量 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- === 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-
Cl2少量 Cl2 + 2Fe2+ === 2Fe3+ + 2Cl-
Cl2过量 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- === 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
如果还有疑问 百度HI找我 详谈
若有8.7gMnO2与足量的浓盐酸(密度为1.19克每立方厘米,HCl的质量分数为36.5%）充分反应后,可制得标准状况 取17.4g二氧化锰200ml37%的盐酸（密度为1.19g/cm^3)起反应,向反应后的溶液中加足量的硝酸银溶液 将8.7gMnO2与含HCl 14.6g的浓盐酸工热制取Cl2,可制得Cl2质量m为 将8.7g二氧化锰和100ml密度为1.19g\mol、hcl的质量分数为37.0%的浓盐酸混合共热 将30gMnO2的质量分数为72.5%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（发生反应为MnO2+4HCl（浓）= 高一化学(物质的量):8.7gMnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反应：MnO2+4HCl（浓）--Cl2+MnCl2+2 一 .6.5g的镁和20ml37%（密度1.19g/ml）的浓盐酸反应,可生成多少升氢气?如果只收集到2.2l氢气,问产 将8.7gMnO与含HCl 14.6g的浓盐酸共热制取Cl2,可制得Cl2的质量m为? 12mol/L的盐酸 （密度为1.19g/cm立方） 50ml ,稀释成6mol/L的盐酸（密度 1.10g/cm立方） 实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl  146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2 8.7g二氧化锰与含1.2molHCL的盐酸反应,不考虑HCL挥发而损失. 现有浓盐酸100ml,其密度为1.19g/cm,HCL的质量分数为36.5百分之