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3.8g镁、锌、铁的混合物与36.75g稀硫酸恰好完全反应,蒸发后的混合物,得到11g固体（已换算成无水硫酸盐）,则稀硫

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/06 02:20:51
3.8g镁、锌、铁的混合物与36.75g稀硫酸恰好完全反应,蒸发后的混合物,得到11g固体（已换算成无水硫酸盐）,则稀硫酸的质量分数是
A.10% B.15% C.20% D.25%
原来固体是Mg,Zn,Fe
后来固体是MgSO4 ZnSO4 FeSO4
多出来的质量就是SO42-的质量
是11-3.8=7.2g
根据SO42- -------H2SO4
96 98
7.2g x
解得x=7.35g
所以硫酸的质量分数是7.35/36.75×100%=20%
选C
50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）.则反应产生氢气的质 第一题：50g镁,锌,铁的混合物与足够的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到218g固体,（已换算成无水硫酸盐）.反应生成 1、50g镁、锌、铁的混合物和足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到21.8g固体（已换算成无水硫酸盐）.则反应产生氢 20g镁,锌,铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到218g固体（已换算成无 50gMg Zn Fe的混合物与足量的稀硫酸反映得到混合溶液,蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）,则反映生成的 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液,蒸发后得到218g固体（已经换算成为硫酸盐）,则反应生成氢气的 问：50克镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液,蒸发后得218克固体（已换算成无水硫酸盐）.反应设生成氢气 一道奥林匹克化学题50克镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液,蒸发后得218克固体（已换算成无水硫酸盐）. 50g镁和铁锌的混合物与足量稀硫酸发生反应产生氢气3.6g,将反应后的混合溶液蒸发、脱水后得到无水硫酸盐的 56g镁,铁,锌的混合物跟足量稀硫酸反应后得到的混合溶液,蒸发后得到200g无水硫酸盐,反应产生氢气的质量是 将50g镁、锌、铜的混合物与足量的稀硫酸充分反应后,过滤、干燥,得固体20g再将滤液蒸干后,又得到174g固体（已换算成 镁,铝,锌的混合物20g与足量的稀硫酸反应,蒸发水分后得到68g固体,则反应过程中放出氢气为多少?