2SO2（g)+O2(g)=2so3(g) 保持温度和容器内压强不变 ,充入1molSO3 平衡怎么移动

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/08 09:26:42

2SO2（g)+O2(g)=2so3(g) 保持温度和容器内压强不变 ,充入1molSO3 平衡怎么移动
是压强改变导致移动,还是浓度改变引起移动

肯定是逆向移动.充入SO3的瞬间容器体积是不变的,SO2和O2浓度也是不变的,而SO3浓度增大,则逆反应速率大於正反应,要逆向移动.
再问：那达到新平衡后，与原来的平衡状态相比，SO2，O2，SO3,浓度是否都增大
再答：要看你原来反应投入的量是什麽.如果刚好是系数比那麼就是等效平衡,前後浓度相等.如果不是系数比,反应物这边多的话相当於平衡後再加入反应物,那麼正向移动,SO3浓度大,多的那个反应物浓度也大,另一个反应物浓度小.如果是生成物这边多的话则逆向移动,反应物浓度大生成物浓度小.

1molSO3在固定容器中反应到平衡后.保持恒温恒压.再加1molSO3平衡怎么移动?为什么?(2SO2+O2=2SO3 一定温度下将1molSO3气体充入容积1L的密闭容器中,当反应2SO3(g)==2SO2(g)+O2(g)达化学（平衡移动原理）工业在催化氧化室中发生反应2SO2（g）+O2（g）=可逆=2SO3（g）达平衡时.若保持温度和容器在平衡体系2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g) 下列情况下,平衡如何移动,1,温度体积不变在平衡体系2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g) 下列情况下,平衡如何移动,1,温度体积不变加入氩气 . 某条件下,将2mol SO2,1mol O2或2molSO3冲入密闭容器反应,2SO2(g) +O2(g )==2SO3 在容积可变的容器中 2SO2(g) + O2(g) =2SO3(g) 第一次反应平衡后,再加入O2 此后各物质的体积分数将2molSO2气体个2molSO3气体混合于固定的容器中,在一定条件下发生反应2SO2（g)+O2(g)=2SO3(g 在一定条件下,2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)+Q (Q>0)反应已达到平衡,若保持其他条件不变,升高反应体 2SO2+O2=2SO3,保持压强不变,充入N2,生成SO3的速率怎么变? 2so2（g）+o2（g）=2so3（g）,在恒温恒压时,向改平衡体系中通入氦气,平衡怎么移动? 2SO2+O2=2SO3 体积不变加O2和压强不变加O2 平衡分别怎样移动?