作业帮第十五 题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/07 01:09:12
第十五 题
解题思路： 根据盐类水解的规律进行分析：谁弱谁水解，谁强显谁性。
解题过程：
解析：要理解好盐类水解的问题要主要意向两个问题：
一、记住一些弱酸弱碱
因为盐类水解的规律是：有弱才水解（没有弱酸酸根或弱碱阳离子则不会发生水解），无弱不水解（没有弱酸酸根或弱碱阳离子则不会发生水解）
常见的弱酸：H2CO3、H2S、HClO、HF、H2SiO3、乙酸、H2SO3、Al(OH)3[HAlO2偏铝酸]等，那么他们对于的弱酸酸根：HCO3-、CO32-、ClO-、F-、SiO3、CH3COO-、AlO2-等就会发生水解，
常见的弱碱：Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、NH3.H2O，那么他们对于的阳离：Al3+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、NH4+、子就挥发生水解
二、若从水解造成的溶液酸碱性上来讲，可以从下面情况记忆
1、阳离子水解显酸性，因为阳离子水解要结合水电离出来的阴离子OH-，导致溶液中的c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性；
2、阴离子水解显碱性，因为阴离子水解要结合水电离出来的阴离子H+，导致溶液中的c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性性；
最终答案：
解题过程：
解析：要理解好盐类水解的问题要主要意向两个问题：
一、记住一些弱酸弱碱
因为盐类水解的规律是：有弱才水解（没有弱酸酸根或弱碱阳离子则不会发生水解），无弱不水解（没有弱酸酸根或弱碱阳离子则不会发生水解）
常见的弱酸：H2CO3、H2S、HClO、HF、H2SiO3、乙酸、H2SO3、Al(OH)3[HAlO2偏铝酸]等，那么他们对于的弱酸酸根：HCO3-、CO32-、ClO-、F-、SiO3、CH3COO-、AlO2-等就会发生水解，
常见的弱碱：Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、NH3.H2O，那么他们对于的阳离：Al3+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、NH4+、子就挥发生水解
二、若从水解造成的溶液酸碱性上来讲，可以从下面情况记忆
1、阳离子水解显酸性，因为阳离子水解要结合水电离出来的阴离子OH-，导致溶液中的c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性；
2、阴离子水解显碱性，因为阴离子水解要结合水电离出来的阴离子H+，导致溶液中的c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性性；
最终答案：