反应热与释放的热量计算到底有什么区别:假如说一个放热反应中:A+B= C假设每种物质只有一个化学键.它们的键能分别为a,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/07 16:56:29

反应热与释放的热量计算到底有什么区别:假如说一个放热反应中:A+B= C假设每种物质只有一个化学键.它们的键能分别为a,b,c则问题为生成1molC释放的热量为多少答案为c-（a+b）kj 那么另一道题有一个相同的题干它问该反应的反应热答案为(a+b)-c.这就奇怪了反应热不就是生成物的键能减去反应物的键能吗(更主要是它还是个放热反应).那么为什么计算反应热就倒了过来呢?明天化学测验

根据键能估算反应热的公式：
反应热 = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
1、键能定义
上式是将键能定义为：断1mol化学键所需要吸收的能量.所以断键能量为"+",反之生成键能量为“-”.
所以：反应热答案为(a+b)-c,若(a+b)-c< 0,反应为放热.若(a+b)-c > 0,反应为吸热.
2、题目意思
生成1molC释放的热量为多少答案为c-（a+b）kj ,这个没有问题,因为已经明确的说是放热,只需要回答是多少即可.
有一个相同的题干它问该反应的反应热答案为(a+b)-c,这个说法是不知道反应是放热还是吸热的情况,若(a+b)-c < 0,则为放热,反之为吸热.
再问：那两者如果是计算题的话。答案一样吗。照你这么说，第二个问题是在不知道放热或吸热的条件下用的公式:反-生，如果在知道的情况可以生-反？
再答：严格地来说，是不知道放热或者吸热的情况下。得出结果是正或者负，通常公式是反应物-生成物，这种写法与热力学的符号规定一致；如果知道是放热，即为生成物- 反应物。

如果一个反应在恒压环境之中释放了热量A做了体积功B那么这个反应发生在恒容环境中释放的热量C与A和B关系 java中假设B继承A,C继承B 下面A a=new C();与C a=new C()有区别吗?多态到底是什么意思. 正确的是：A中和反应是放热反应B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量证：直线a与b异面,与它们平行的平面有且只有一个一个多面体中某一条棱的正视图侧视图俯视图长度分别是a,b,c,则这条棱的长为?它们与立体图的对应关系用反证法证明结论"a,b,c中至少有一个大于0",应假设的内容为? 已知有理数a,b,c,它们的关系可用式子表示为a+b=c,a,b,c三个数在数轴说对应的点分别是A,B,C若点c恰好与反应热与燃烧热区别,当写热化学方程式的时候分别以什么物质为1mol来书写 A,B,C三种氨基酸,且每种氨基酸只有一个的情况下,可形成肽类化合物的种类为：同为10g的下列物质在体内彻底氧化所释放的热量最多的为（）A.糖类 B.蛋白质 C.脂肪 D.葡萄糖无氧呼吸与有氧呼吸相比下列叙述肯定不正确的是 A.需酶参与 B.能释放二氧化碳 C.是一个逐步释放有A，B，C，D四个城市，它们都有一个著名的旅游点依此记为a，b，c，d把A，B，C，D和a，b，c，d分别写成左、右两