在标准状况下,过氧化钠与co2反应若生成1.12L氧气,则转移电子数为几Na?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/07 16:38:40

2 Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 --------2e-
22.4 2
1.12 n(e-) n(e-) = 0.1mol
转移电子数为0.1NA.
再问：额....稍微详细点，为啥转移2e- ，我咋觉着是6e-？？？
再答： Na2O2中的O为-1价，到了Na2CO3的O中-2价，到O2中O为0价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂。由2Na2O2-1价的2O到O2中0价,即转移2*e- = 2e- .

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