作业帮用0.4molA金属与足量酸反应
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/24 23:08:09
用0.4molA金属与足量酸反应
用0.4molA金属与足量酸反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后的固体剩余物的质量为40,2g.实验测得在反应中气体的利用率为50%,在金属A形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%.计算：
(1)金属A与稀硫酸反应时放出H2的体积（标况）
（2)金属A在其氧化物中的化合价.
(3)金属A的相对原子质量
用0.4molA金属与足量酸反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后的固体剩余物的质量为40,2g.实验测得在反应中气体的利用率为50%,在金属A形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%.计算：
(1)金属A与稀硫酸反应时放出H2的体积（标况）
（2)金属A在其氧化物中的化合价.
(3)金属A的相对原子质量
（1）45g－40.2g＝4.8g
H2+CuO=Cu+H2O m(质量差)
1mol 16g
0.3mol 4.8g
因为测得在反应中气体的利用率为50%,0.4molA金属与足量酸反应生成的H2为0.23×2＝0.6mol
故H2的体积为0.3×22.4＝13.44L
（2）0.4molA生成了0.6molH2,故其化合价为＋3.
（3）设金属A形成的氧化物为A2O3,
2A÷（2A＋48）×100％＝47.1％
A＝27
即金属A的相对原子质量为27
H2+CuO=Cu+H2O m(质量差)
1mol 16g
0.3mol 4.8g
因为测得在反应中气体的利用率为50%,0.4molA金属与足量酸反应生成的H2为0.23×2＝0.6mol
故H2的体积为0.3×22.4＝13.44L
（2）0.4molA生成了0.6molH2,故其化合价为＋3.
（3）设金属A形成的氧化物为A2O3,
2A÷（2A＋48）×100％＝47.1％
A＝27
即金属A的相对原子质量为27
用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后的固体剩余物的质量为40.
用0.6molA金属与足量稀盐酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后剩余固体的质量为40.2g
1molA与足量酸反应生成的氢比1molB与足量酸反应生成的氢气多,则A的金属性比B的强,
0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A阳离子时：
相同的金属与足量的酸反应产生的氢气质量是否一样
[初三化学]若等质量金属与足量酸反应,从生成氢气的质量来看,
等质量的不同金属与足量酸反应产生氢气质量计算式如何推断?
0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可
金属与酸反应
1、0.5molA元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mole-.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,
0.5molA元素的原子被氧化为单离子需失去1mole.0.4A的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.0
现有三种能与酸反应金属混合物2.3g,与足量稀HCl反应生成0.1g氢.那么问为什么这三种金属的混合物不可能是锌钠铁?