已知 (Cu2+/Cu) =0.340V,(Ag+/Ag) =0.799V,将铜片插入0.1mol•L-1
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 08:47:33
已知 (Cu2+/Cu) =0.340V,(Ag+/Ag) =0.799V,将铜片插入0.1mol•L-1 CuSO4 溶液中和银片插入0.1 mol•L-1 AgNO3 溶液中组成原电池.
(1)计算各个电极的电极电位,写出原电池符号.
(2)写出电极反应和电池反应.
(3)计算该电池的电动势.
(1)计算各个电极的电极电位,写出原电池符号.
(2)写出电极反应和电池反应.
(3)计算该电池的电动势.
1.φ=φθ+0.059/n*lg氧化态/还原态
φCu2+/Cu=0.34+0.059/2*lg0.1=0.3105
φAg+/Ag=0.799+0.059/1*lg0.1=0.74
电池符号:(-)Cu|Cu2+||Ag+|Ag(+)
2.(-)Cu-2e-=Cu2+
(+)Ag+ + e-=Ag
电池反应:Cu+2Ag+=Cu2++Ag
3.E=0.74-0.31=0.43V
φCu2+/Cu=0.34+0.059/2*lg0.1=0.3105
φAg+/Ag=0.799+0.059/1*lg0.1=0.74
电池符号:(-)Cu|Cu2+||Ag+|Ag(+)
2.(-)Cu-2e-=Cu2+
(+)Ag+ + e-=Ag
电池反应:Cu+2Ag+=Cu2++Ag
3.E=0.74-0.31=0.43V
铜片插入硝酸银溶液离子方程式:Cu + Ag+=Cu2++Ag 错误原因
Cu+2Ag^+=2Ag+Cu^2+,若导线上转移电子1mol,生成Ag多少克?
总反应为:Cu+Ag+=Cu2++Ag,用Ag做正极,Cu做负极,硝酸银做电解质溶液行不行?
盐桥原电池 反应:2Ag(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)
铜和硝酸银反应的离子方程式为什么是Cu+2Ag+=Cu2+ +2Ag
向0.5mol/L的氯化铁溶液中插入铜片,发生如下反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2,过一段时间将铜片取出
将0.2mol/LAgNO3溶液和0.6mol/L氨水等体积混合,求溶液中Ag+的浓度.已知K稳[Ag(NH3)2]+=
以铜为电极电解AgNO3溶液,阳极:Cu-2e-=Cu2+ 阴极:2Ag++2e-=+2Ag 总反应Cu+ 2Ag+=C
高中电化学:总反应为:Ag+Cu2+=Cu+Ag+,用Ag做正极,Cu做负极,硫酸铜做电解质溶液行不行?
为了测定Cu、Ag合金的成分,将20.0g合金溶于80mL13.5mol•L-1的浓度 HNO3中,待合金完
已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol•L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质
已知Φθ(Fe2+/Fe)=-0.45V,Φθ(Ag+/Ag)=0.80V,Φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,标准