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取一定量的NaCO3、NaHCO3和Na2SO4混合物

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/08 14:21:53
取一定量的NaCO3、NaHCO3和Na2SO4混合物
取一定量的NaCO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250ml 1.00mol/L盐酸反应,生成2.016LCO2(标准状况),然后加入500ml 0.100mol/L Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量是2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL 1.00 mol/L盐酸恰好完全中和.计算混合物中各物质的质量.
【硫酸钡沉淀有2.33g,即为2.33/233=0.01mol,根据硫酸根守恒,因此硫酸钠有0.01*142=1.42g
生成的二氧化碳有2.016L,即为2.016/22.4=0.09mol
设碳酸钠有x mol ,碳酸氢钠有 y mol ,根据碳守恒,有 x + y =0.09
两者与盐酸反应,消耗的盐酸物质的量为0.25*1-（0.5*0.1*2-0.01*1）=0.16mol
根据方程式,一个碳酸钠需要与两个盐酸反应,一个碳酸氢钠需要与一个盐酸反应
因此有2x + y = 0.16
解得,x = 0.07 ,y = 0.02
因此,
碳酸钠有0.07mol ,即为0.07*106=7.42g
碳酸氢钠有0.02mol,即为0.02*84=1.68g】
这是我在网上找到的解答,但是我不清楚那个【0.25*1-（0.5*0.1*2-0.01*1）=0.16mol】,Ba(OH)2与硫酸钠反应的时候不是已经消耗了一些吗,怎么后面计算它与盐酸反应的时候又是用开始加入的所有氢氧化钡的物质的量呢?
两者与盐酸反应,消耗的盐酸物质的量为0.25*1-（0.5*0.1*2-0.01*1）=0.16mol实际上就是：消耗盐酸(H+)的物质的量 = 加入的H+物质的量 - 加入的OH-的物质的量                                            = 0.25*1 + 0.01*1 - 0.5*0.1*2 Ba(OH)2与硫酸钠反应的时候不是已经消耗了一些吗,怎么后面计算它与盐酸反应的时候又是用开始加入的所有氢氧化钡的物质的量呢?Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOH虽然Ba2+形成了沉淀,但是最关键的OH-还留在了溶液中,实际上我们并不是用的Ba(OH)2的物质的量,而是OH-的物质的量,参与中和反应的是OH-
 
取一定量的Na2CO3,NaHCO3,和Na2SO4的混合物与0.25mol 取一定量的na2co3和na2so4的混合物 取一定量的NA2CO3,NAHCO3和NA2SO4的混合物与250ML,1.00MOL/L过量HCL反应,生成2.016 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应,生成2.016L 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol•L-1过量盐酸反应生成2 将一定量的NaCO3和NaHCO3混合物加热到不再放出气体为止,收集到11gCO2,冷却后,向残余物中加入足量盐酸又收集 取一定量去一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成0.672L CO2 (STP), 让后加入足 求物质的量取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.24L CO2（标况下）,然后加入足量的 取Na2CO3和NaHCO3混合物的样品4.42g,加热至质量不再变化,剩余固体的质量为3.18g.另取一定量该样品,向 一定质量的NaCO3和NaHCO3混合物跟足量的盐酸反应,共消耗HCl0.8mol 一定质量的NaCO 取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016LCO3（S.T.P）,然后加入足量的Ba( 取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入足