作业帮九上化学问题解答在预习九上,几个很突兀的问题,希望有人愿意解答.1、看了下元素周期表,不太理解.教科书上说：原子最外层电
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/06 03:11:09
九上化学问题解答
在预习九上,几个很突兀的问题,希望有人愿意解答.
1、看了下元素周期表,不太理解.
教科书上说：原子最外层电子数不超过8个.
元素周期表不是按原子核电荷数,也就是一共电子数排的么.
那么最外层电子数也应该递增么?然后每层到最多数就换到下一层.
可以这么理解吧.
书上说元素周期表每一纵行的元素的化学性质相似,化学性质是由最外层电子数决定的.那么是不是就是说,每一总行的最外层电子数相同,只是总层数不同而已.
那么元素周期表第一列就是最外层电子数为1的,第二个氦最外层电子数为2为什么就跑到最后去了?难道就是因为要把所有稳定的稀有气体对齐么?
第二行,锂、铍,可以理解.
然后硼为什么又向后了?下一行也是这样.
然后到了第四行,共有18列排满了.是不是意味着第四个电子层最外层电子数最多可以达到18个呢.我在练习题上确实也看到过有一层18个的.
那我想问,如果是这18个之中假如是第17个这个.它的最外层电子数不久是17了么?那不就不符合书上那句话了么?
难道那句话只针对初中阶段研究的前20个元素.
那么这样的最外层电子超过8个的元素,是不是要发生什么变化.
还有我每个电子层上的电子数,有的是2,8,18,8.
就是先增加后减少,这是个什么规律啊?增加和减少到什么地步为止?
还有那个镧系和锕系是什么东西,这个大致讲一下就可以了.
2、元素周期表同一列的,如锂、钠、钾,化学性质相同么?
3、离子那一个章节.写道“阴离子和阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物.”差不多懂的.可是静电作用是什么?是电子的转移么?
为什么叫静电作用呢.如何让它们产生静电作用呢?
问题有点多,谢谢各位了.
先给50分,如果很全面会给大分值的追加的.
再一次谢谢!
8月22日下午左右来收取.
在预习九上,几个很突兀的问题,希望有人愿意解答.
1、看了下元素周期表,不太理解.
教科书上说：原子最外层电子数不超过8个.
元素周期表不是按原子核电荷数,也就是一共电子数排的么.
那么最外层电子数也应该递增么?然后每层到最多数就换到下一层.
可以这么理解吧.
书上说元素周期表每一纵行的元素的化学性质相似,化学性质是由最外层电子数决定的.那么是不是就是说,每一总行的最外层电子数相同,只是总层数不同而已.
那么元素周期表第一列就是最外层电子数为1的,第二个氦最外层电子数为2为什么就跑到最后去了?难道就是因为要把所有稳定的稀有气体对齐么?
第二行,锂、铍,可以理解.
然后硼为什么又向后了?下一行也是这样.
然后到了第四行,共有18列排满了.是不是意味着第四个电子层最外层电子数最多可以达到18个呢.我在练习题上确实也看到过有一层18个的.
那我想问,如果是这18个之中假如是第17个这个.它的最外层电子数不久是17了么?那不就不符合书上那句话了么?
难道那句话只针对初中阶段研究的前20个元素.
那么这样的最外层电子超过8个的元素,是不是要发生什么变化.
还有我每个电子层上的电子数,有的是2,8,18,8.
就是先增加后减少,这是个什么规律啊?增加和减少到什么地步为止?
还有那个镧系和锕系是什么东西,这个大致讲一下就可以了.
2、元素周期表同一列的,如锂、钠、钾,化学性质相同么?
3、离子那一个章节.写道“阴离子和阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物.”差不多懂的.可是静电作用是什么?是电子的转移么?
为什么叫静电作用呢.如何让它们产生静电作用呢?
问题有点多,谢谢各位了.
先给50分,如果很全面会给大分值的追加的.
再一次谢谢!
8月22日下午左右来收取.
首先清注意,我是从本质上说为什么的
第一个好长,= =等下看
先说第二个：相似,但不相同,应为他们的结构相似(最外层电子数相同）,但电子层数不同,所以只是相似,他们都是碱金属元素（具体的高中化学必修2以及选修会学到）
物理上他们原子半径递增,均银白色,较柔软有延展性,密度逐渐增大,熔点逐渐降低
化学性质上都比较活泼,由于电子层数增加,里面的质子对外层的电子吸引力越来越小（通俗点理解就是离的远了,所以关系就不密切了）,所以更容易失去外层电子,化合价更容易升高,更活泼(这是本质原因）
3：静电作用包括静电吸引和静电排斥,就是同性相吸,异性相斥,产生静电作用也是物质本身的性质所决定
本质原因是：如上面所说容易失去或得到电子,所以一个易失,一个易得,他们到一起时都很高兴,所以就交换了,把我不要的给你,要的就手下喽~
1:.看你写的好长啊=V=.
从后往前说,至于电子层里的电子数,有一下排列规律
（其实必修2会学,大可不必着急）
1每层以2的N次方为最大包容数（2是8,3是16,4是32如此）
2最后一层电子数不能超过8个
3倒数的电子层数最多包含不能超过8乘以2的N次方个
（如：倒数第二层不能超过16个,倒三不能超32个,如果假设第四层最后一层,虽然可以容纳32个,但只可以有8个,第三层可以容纳16个但作为倒数第二层最多也可以16个）
4第一层只能有2个
以上四点必须都满足才可以~!
至于更深的能量层级以及SP杂化到选修才会学到（高二下办学期）,我也才刚接触,就不介绍了= =...囧
镧系元素和锕系元素 周期表中,ⅢB 族有32 种元素,包括钪,钇,镧,锕,其中镧这一格代表15 种镧 系元素,锕这一格代表15 种锕系元素
现在说最初的：H和HE比较例外,看到上面说的排列方法应该可以明白吧~而且也是因为稀有气体都比较相似的性质,这么排更规整,而且最初层才有2个嘛~,一个最前一个就最后了吧~（猜测ING）
= =貌似后面说的在第二三个问题中也有解答了,也就是就是一个问题嘛~
最后唠叨下：如果打算学文,以后这些都是学不到的呦~（选修中更难的内容,杂化啊,速率本质啊,这些的~）
打的好累~-
第一个好长,= =等下看
先说第二个：相似,但不相同,应为他们的结构相似(最外层电子数相同）,但电子层数不同,所以只是相似,他们都是碱金属元素（具体的高中化学必修2以及选修会学到）
物理上他们原子半径递增,均银白色,较柔软有延展性,密度逐渐增大,熔点逐渐降低
化学性质上都比较活泼,由于电子层数增加,里面的质子对外层的电子吸引力越来越小（通俗点理解就是离的远了,所以关系就不密切了）,所以更容易失去外层电子,化合价更容易升高,更活泼(这是本质原因）
3：静电作用包括静电吸引和静电排斥,就是同性相吸,异性相斥,产生静电作用也是物质本身的性质所决定
本质原因是：如上面所说容易失去或得到电子,所以一个易失,一个易得,他们到一起时都很高兴,所以就交换了,把我不要的给你,要的就手下喽~
1:.看你写的好长啊=V=.
从后往前说,至于电子层里的电子数,有一下排列规律
（其实必修2会学,大可不必着急）
1每层以2的N次方为最大包容数（2是8,3是16,4是32如此）
2最后一层电子数不能超过8个
3倒数的电子层数最多包含不能超过8乘以2的N次方个
（如：倒数第二层不能超过16个,倒三不能超32个,如果假设第四层最后一层,虽然可以容纳32个,但只可以有8个,第三层可以容纳16个但作为倒数第二层最多也可以16个）
4第一层只能有2个
以上四点必须都满足才可以~!
至于更深的能量层级以及SP杂化到选修才会学到（高二下办学期）,我也才刚接触,就不介绍了= =...囧
镧系元素和锕系元素 周期表中,ⅢB 族有32 种元素,包括钪,钇,镧,锕,其中镧这一格代表15 种镧 系元素,锕这一格代表15 种锕系元素
现在说最初的：H和HE比较例外,看到上面说的排列方法应该可以明白吧~而且也是因为稀有气体都比较相似的性质,这么排更规整,而且最初层才有2个嘛~,一个最前一个就最后了吧~（猜测ING）
= =貌似后面说的在第二三个问题中也有解答了,也就是就是一个问题嘛~
最后唠叨下：如果打算学文,以后这些都是学不到的呦~（选修中更难的内容,杂化啊,速率本质啊,这些的~）
打的好累~-
九上化学书89页元素周期表 有相对分子质量的
九上化学填空元素
根据九上化学书解答,谢谢!
元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。 (1)上表所列元素中最外层电子数为8的是
什么是最外层电子数?在元素周期表上能找到吗?怎么用元素周期表找出核外电子数?元素周期表到底怎么用啊
右图所示为元素周期表中短周期的一部分.若a原子的最外层上有5个电子,
原子半径问题书上说上一周期最左边的原子半径一定比下一周期最右边的原子半径大,为什么?当最外层电子数相同时,质子数越多,原
元素周期表除了教科书上的形式还有哪种?
九上英语18～28的解答,
九上英语29～39的解答,
九上化学分子式,要全的
九上化学《第一章》试卷