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0.1mol金属钠与水反应（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）后所得的溶液中，要是每100个水分子溶有1个Na+离子

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/01 10:34:34
0.1mol金属钠与水反应（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）后所得的溶液中，要是每100个水分子溶有1个Na+离子，求所需水的质量？
解题思路： 根据化学反应进行分析
解题过程：
0.1mol金属钠与水反应（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）后所得的溶液中，要是每100个水分子溶有1个Na+离子，求所需水的质量？ 分析解答： 2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2 ↑ 2 36 0.1mol a 解得：a==1.8g 另外还需要水0.1mol*100==10mol，10mol*18g/mol==180g 实际所需水的质量==180g+1.8g==181.8g
最终答案：略
0.1mol金属钠与水反应（2Na+2H2O+===2NaOH+H2）后所得溶液中,要使每100个水分子溶有一个Na+l 0.1mol金属钠与水反应后所得溶液中,要使每100个水分子溶有1个Na-离子,求所需水的质量 2.3gNa与水反应后,(2Na+2H2O=2NaOH+H2↑),所的溶液中,要使每100个水分子中溶有Na+.求所需水 已知2Na+2H2O=2NaOH+H2,2.3g金属钠与足量的水反应,所得的溶液中OH离子的物质的量是多少. 金属钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，将2.3g金属钠投入97.7g水中，充分反应后，所得 2.3克金属钠与水反应后,所得溶液中,要使100个水分子中溶解1和NA+,所加水的质量为() 0.1mol金属钠与水反应后所得溶液中,要使每100个水分子中溶有1个钠离子,所需要水的质量? ．下列离子方程式正确的是 （ ） A．金属钠与水反应：Na+ 2H2O = Na++ 2OH－+ H2↑ B．Ag2S沉 已知2Na+2H2O=2NaOH+H2 把1.15g金属钠投入到9g水中,则溶液中钠离子与水分子之比? 把2.3g金属钠放入水中 要使每100个水分子中含有2个Na+离子 最后溶液中水的质量为 A115g B100g C90 已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.若2.3g钠投入足量水中,如反应后得到溶液中Na+ )已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,