硫酸溶液中锌、铜电极接上回路,为什么锌失去的电子能定向移动到铜极?而氢离子能定向移动到铜极接受电子
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/17 07:39:01
硫酸溶液中锌、铜电极接上回路,为什么锌失去的电子能定向移动到铜极?而氢离子能定向移动到铜极接受电子
是什么力量使锌失去的电子定向移动到铜极处?若说电动势,哪电动势是电极两端有异种电荷才行呀!说到底就是氢离子怎么会自行定向移到铜极处接受电子?而不是与锌反应直接产生氢气?到底是什么原因的力量逼使氢离子要集合到铜极端获取电子?不要说什么铜离子比氢离子获取电电子能力强!不要说这根本没铜离子,就算有,哪也应该是铜离子得到电子呀,哪会有什么氢气产生?所以自已都不明透的别上误导人.
是什么力量使锌失去的电子定向移动到铜极处?若说电动势,哪电动势是电极两端有异种电荷才行呀!说到底就是氢离子怎么会自行定向移到铜极处接受电子?而不是与锌反应直接产生氢气?到底是什么原因的力量逼使氢离子要集合到铜极端获取电子?不要说什么铜离子比氢离子获取电电子能力强!不要说这根本没铜离子,就算有,哪也应该是铜离子得到电子呀,哪会有什么氢气产生?所以自已都不明透的别上误导人.
Zn + 2H+ —>Zn2+ + H2
氧化还原反应,有电子的得失,锌、铜电极在硫酸溶液中接上回路能组成原电池
负极为Zn,负极反应:Zn - 2e- —> Zn2+
失电子,电子当然就是由低电势定向移动到高电势(由负极到正极)
正极为Cu,正极反应:2H+ + 2e- —> H2
电子移动到铜电极,铜电极周围的氢离子接受电子生成氢气,铜电极周围的H+浓度下降,溶液中的H+就向铜电极移动
氧化还原反应,有电子的得失,锌、铜电极在硫酸溶液中接上回路能组成原电池
负极为Zn,负极反应:Zn - 2e- —> Zn2+
失电子,电子当然就是由低电势定向移动到高电势(由负极到正极)
正极为Cu,正极反应:2H+ + 2e- —> H2
电子移动到铜电极,铜电极周围的氢离子接受电子生成氢气,铜电极周围的H+浓度下降,溶液中的H+就向铜电极移动
关于铜、锌、稀硫酸组成的原电池的说法:电子从溶液中由锌向铜定向移动
为什么电子会定向移动?
铜锌原电池:两极之间溶液中离子如何定向移动?锌是被谁氧化为正二价而可传递出两个电子的?
电解质溶液中离子定向移动为什么能形成电流?
为什么电子 离子定向移动会形成电流 而分子定向移动不行
电子是怎样定向移动的?
电子的定向移动方向是什么?
什么是电子定向移动速率?
金属为什么能导电?我知道是因为金属中的电子能定向移动,但是是什么原因让金属中的电荷定向移动呢?
电流的实质是电子的定向移动,但在一个闭合回路中电子会流到哪里呢?电子会流过电源吗?
为什么离子定向移动能产生电流
为什么“溶液中作定向移动的只能是阴离子”?