形成大π键的条件中有一条是需要p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍,等于会怎么样?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/19 18:09:14

这个从分子轨道理论来理解.分子轨道总数量=p原子轨道数,其中包含了成键轨道、反键轨道、非键轨道等,其中成键轨道能量低于原先的p原子轨道数,电子填入成键轨道后体系能量下降,能够形成稳定的化学键.而反键轨道能量较高,电子填入反键轨道后会降低体系的稳定性.
如果电子总量=轨道数*2,那么所有的轨道都将填充上电子,成键轨道上填电子带来的能量下降会完全被反键轨道上电子的能量上升而抵消,分子总能量=原子总能量,也就是说完全没有形成化学键.

大π键是3个或3个以上原子形成的π键,丁二烯分子中是存在一个4轨道4电子的p-p大π键还是两个π键碳原子的sp3杂化是2个2s和3个2p轨道混杂,但是碳原子只有两个电子在2p轨道上,为什么会有三个2p轨道某原子的M层有6个电子,则该原子2p轨道中有几个电子,3p轨道中有几个电子同核双原子分子中,两个原子的能级相近的p轨道可能组成的π分子轨道总数是碳正离子中带正电荷的碳未杂化的p轨道上有几个电子? 离域大派键苯在sp2杂化后还留下了6个P平行轨道、6个电子形成大π键,那么我想问,六个电子的运动情况如何?我想是苯环中形为何O原子与分子平面垂直的P轨道上只有一个电子,那个有两个电子的轨道呢,还有CO2,O3的π键是什么. 二氧化硫杂化轨道二氧化硫sp2杂化中 S剩余的一对孤对电子和O的2个P电子成键,形成大π键,这不是参与成键了吗?为什么不形成大PAI键时怎么判断原子还剩几个P轨道和电子数? 2P轨道上有一个未成对的电子,怎样表示? 化学原子轨道高中的理论是说1每个轨道最多容纳两个电子,而且自旋方向相反2当有磁场时电子轨道会分裂成能级相同的几个轨道如P 8. 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是( ) A．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．杂