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在烧杯里加入20mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,再滴几滴酚酞试液,然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的Na

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/17 07:44:53

在烧杯里加入20mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,再滴几滴酚酞试液,然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液.实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：

实验现象如下：

①灯泡逐渐变暗；

②烧杯中有白色沉淀生成,溶液红色变浅甚至消失.

请依据实验现象回答下列问题：

(1)灯泡变暗的原因是.

(2)有白色沉淀生成,说明,

红色变浅说明.

(3)当Ba2＋恰好完全沉淀时,消耗NaHSO4溶液的体积为mL,溶液呈色,离子反应方程式为.

(4)若向(3)得到的溶液中,继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色,此阶段的离子反应方程式为.

为什么不考虑电解池中离子的放电顺序啊，氢离子为什么生成的是水不是氢气

先回答补充问题,氢离子和氢氧根的反应是优先进行的,而且氢离子必须得把氢氧根消耗完才能进行放电.
灯泡变暗当然是因为溶液导电能力下降了,而溶液导电能力和能导电的离子浓度有关.这个空就把离子方程式写下来并写溶液导电能力下降了；白色沉淀就是生成硫酸钡的离子方程式；红色变浅就是生成水的离子方程式.
溶液有0.002mol氢氧化钡,溶液里就有0.002mol的钡离子和0.004mol的氢氧根.那么如果完全消耗这些东西,就需要0.002mol的硫酸根和0.004mol的氢离子.在NaHSO4里氢离子和硫酸根的比是1：1,因此肯定是钡离子先消耗完,然后才能是氢氧根.
所以（3）应该写:20ml 红钡离子+氢离子+氢氧根+硫酸根离子==硫酸钡（沉淀）+水所有物质都是1mol 20ml
（4）这个阶段钡离子已经反应完了,所以写生成水的离子方程式就可以了.
把过程分析清楚就很简单了.
再问：嗯，谢谢啊，还有一个问题，那个。。。副族元素的化合价怎么确定啊，第八族跟副族的区别是什么啊？
再答：副族元素的化合价的确定很复杂，不仅会形成离子化合物，还有配位化合物。可以参考大学化学课本来看。

25．（10分）在烧杯中盛半杯的Ba（OH）2溶液,然后用滴定管向烧杯中滴加稀硫酸（装置如图）.随稀硫酸的加入,电灯会逐化学电解池问题如图所示,甲烧杯盛放100ml0.2mol/l的cuso4溶液,乙烧杯盛放100ml0.5mol/l的na 向如下图所示的烧杯中先滴入两滴酚酞试液，然后在不断搅拌的情况下逐滴加入Ba（OH）2溶液，直至过量。在这个过程中，请回答向20mL0.1mol/L的Ca(OH)2溶液中通入CO2,若得到0.001mol沉淀,则通入CO2的物质的量可能是在托盘天平端各放一只烧杯，调节至平衡；向烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸；然后向一只烧杯里加入一定量的镁，向另一液体导电性实验在烧杯里盛半杯Ba(OH)2溶液,然后向溶液里滴入稀硫酸.随着稀硫酸的滴入,电灯渐渐变暗,滴至一定量时,电某500ml只含有NaOH和Ba(OH)2的澄清溶液中,Na+的物质的量浓度为0.08mol/l,向该溶液中加入汉0.0 用酸式滴定管量取20ml0.1mol/L的高锰酸钾溶液对吗一定物质的量浓度的在一定体积的浓度为0.005mol/L的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液…… 100ML0.3mol/L的Ca(oH)2溶液中通入CO2气体、当得到1克沉淀时.通入的CO2物质的量是? 100ML0.3mol/L的Ca(oH)2溶液中通入CO2气体、当得到1克沉淀时.通入的CO2物质的量 200ml0.2mol·L NaCl溶液与100ml0.1mol·L NaCl溶液混合,求所得NaCl物质的量浓度