在加热条件下,用MnO2与足量的浓盐酸反应,制的氯气2.8L(标准状况),通过计算求
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/01 12:22:37
在加热条件下,用MnO2与足量的浓盐酸反应,制的氯气2.8L(标准状况),通过计算求
(1)理论上需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCL的物质的量是多少?
(1)理论上需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCL的物质的量是多少?
第一题10.875g
通过反应方程式找出二氧化锰与氯气的物质的量之比为一比一,由标况下氯气的体积求出氯气的物质的量为2.8/22.4=0.125mol
二氧化锰的质量=摩尔质量87g/mol x0.125mol=10.875g
第二题0.25mol 方程式中氯化氢与氢气的物质的量之比为4:1,但是四份里边只有两份是被氧化的,所以被氧化的氯化氢与氯气的物质的量之比为2:1
所以被氧化的HCL的物质的量0.25mol
通过反应方程式找出二氧化锰与氯气的物质的量之比为一比一,由标况下氯气的体积求出氯气的物质的量为2.8/22.4=0.125mol
二氧化锰的质量=摩尔质量87g/mol x0.125mol=10.875g
第二题0.25mol 方程式中氯化氢与氢气的物质的量之比为4:1,但是四份里边只有两份是被氧化的,所以被氧化的氯化氢与氯气的物质的量之比为2:1
所以被氧化的HCL的物质的量0.25mol
①在加热条件下,用MnO2与足量的浓盐酸反应,制得氯气0.56L(标准状况)。问:(1)理论上需要消耗MnO2多少克?(
在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得标准状况的氯气2.24L.请计算(已
在加热的条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标况).问:1.理论上需要消耗MnO2多少克?2.参加反
在加热条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气0.56L(标况下).
(物质的量及计算)在加热条件下,二氧化锰与80ml12.5mol·L-1浓盐酸(足量)反应,制得氯气2.24L(标准状况
在加热的条件下,用MnO2与100毫升物质的量浓度为12mol/物L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况).若反应
在加热条件下,二氧化锰与80ml12.5mol·L-1浓盐酸(足量)反应,制得氯气2.24L(标准状况).……
在加热的条件下,用铜与足量浓硫酸反应,制得二氧化硫0.56L(标准状况).
在加热的条件下,用MnO2与100 mL物质的量浓度为12 mol•L-1的浓盐酸反应,制得氯气2.24 L
在加热条件下,用MnO2与100ml∕L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L.(1)需消耗Mno2多少克?被氧化的Hcl的物
在加热条件下,二氧化锰与80mL12.5mol*L^-1浓盐酸(足量)反应,制得氯气2.24L(标准情况).设反应后溶液
实验室用8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸制取氯气.求生成氯气的体积.(标准状况)