作业帮什么是原子轨道填充电子啊
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/04 16:07:22
什么是原子轨道填充电子啊
根据薜定谔方程的解,原子核外有无穷多个轨道,这些轨道依据离原子核的远近（相当于电子层）、轨道的形状（种类）和伸展方向不同而分布在原子的周围,类似于结构复杂的摩天大楼,有不同的楼层,楼层中有各种大小的房间、各房间又有不同的朝向；
电子在轨道上的填充按使整个原子能量最低的方式排列,所有低能量的轨道将首先被占据（能量最低原理）,即轨道有一个能级高低顺序（电子填充的轨道顺序）,但每个轨道最多可以填充两个电子且自旋方向不同（保里原理）,而在能量一样的轨道上填充时,如果轨道有富余,电子将尽量分占不同的轨道且自旋方向相同（洪特规则）.这就是原子轨道填充电子.
再问： 那这个原子填充轨道电子的个数怎么数啊？具体举个例子 比如说元素原子序数为33，则它有几个原子轨道填充电子啊？
再答： 目前元素周期表中电子填充的轨道有4种，即s、p、d、f轨道，同一电子层中，它们的个数分别为1、3、5、7个，而每个轨道最多填充2个电子，即它们分别最多可以填充2、6、10、14个电子；在每个周期中，电子的填充顺序为：ns (n-2)f (n-1)d np，不过仅当n>=2时才出现np填充，仅当n>=4时才有(n-1)d填充，仅当n>=6时才有(n-2)f填充。 对于33号元素As，其电子填充为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3，填充的轨道数为 ： 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 5 + 1 + 3 = 18个
再问： 你好厉害啊，可是为什么最后是加3而不是加2呀？不是说每个轨道最多填充2个电子吗？那最后一个4p3不就是两个轨道，应该是加2为什么要加3啊？不明白，麻烦你解释一下.还有他为什么是有3个未成对的电子啊？
再答： 最后为什么加3？这是洪特规则决定的！ 因为4p轨道有3个，要填充3个电子，电子将尽量分别占有不同的轨道，且自旋方向相同； 如同3个水平一样高的人才，你有3间办公室，你不会将其中的两个人挤在一起，而让第3个人单独一间，空出一间，那样你这个老板就不会用人才了。 由于3个4p轨道上各有1个成单电子，所以共有3个未成对电子。
电子在轨道上的填充按使整个原子能量最低的方式排列,所有低能量的轨道将首先被占据（能量最低原理）,即轨道有一个能级高低顺序（电子填充的轨道顺序）,但每个轨道最多可以填充两个电子且自旋方向不同（保里原理）,而在能量一样的轨道上填充时,如果轨道有富余,电子将尽量分占不同的轨道且自旋方向相同（洪特规则）.这就是原子轨道填充电子.
再问： 那这个原子填充轨道电子的个数怎么数啊？具体举个例子 比如说元素原子序数为33，则它有几个原子轨道填充电子啊？
再答： 目前元素周期表中电子填充的轨道有4种，即s、p、d、f轨道，同一电子层中，它们的个数分别为1、3、5、7个，而每个轨道最多填充2个电子，即它们分别最多可以填充2、6、10、14个电子；在每个周期中，电子的填充顺序为：ns (n-2)f (n-1)d np，不过仅当n>=2时才出现np填充，仅当n>=4时才有(n-1)d填充，仅当n>=6时才有(n-2)f填充。 对于33号元素As，其电子填充为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3，填充的轨道数为 ： 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 5 + 1 + 3 = 18个
再问： 你好厉害啊，可是为什么最后是加3而不是加2呀？不是说每个轨道最多填充2个电子吗？那最后一个4p3不就是两个轨道，应该是加2为什么要加3啊？不明白，麻烦你解释一下.还有他为什么是有3个未成对的电子啊？
再答： 最后为什么加3？这是洪特规则决定的！ 因为4p轨道有3个，要填充3个电子，电子将尽量分别占有不同的轨道，且自旋方向相同； 如同3个水平一样高的人才，你有3间办公室，你不会将其中的两个人挤在一起，而让第3个人单独一间，空出一间，那样你这个老板就不会用人才了。 由于3个4p轨道上各有1个成单电子，所以共有3个未成对电子。