室温下,向0.01 mol/L的NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性,则c(Na+)>c(SO4 2-)>c(NH

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/01 13:18:20

室温下,向0.01 mol/L的NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性,则c(Na+)>c(SO4 2-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) ,解释一下前三个浓度是怎么比较出来的、为什么?

我们把这个问题一点一点来想,首先把硫酸一氢铵溶解进去,形成一个强酸性环境,这是给它加物质的量相等的氢氧化钠,那个电离出的氢离子和氢氧化钠中和掉了,硫酸根、铵根、钠离子的物质的量相等,但是此时铵根水解,产生氢离子,所以要达到中性,还得再加一点点氢氧化钠,将这部分氢离子中和掉.那么此时氢氧化钠加的有点多,钠离子浓度大于硫酸根浓度,而铵根水解掉一部分（这部分很少）,所以铵根的量小于硫酸根的量,但是铵根只水解了一小点,所以铵根的量还是要大于氢氧根量的.
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急：室温下,向0.01mol/L NH4HSO4溶液滴加NAOH溶液至中性；他们的离子浓度关系C：NA+>SO4(2-) 向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:为什么C(Na+)>C(SO4 2-) 向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C(Na+)>C(SO4 2-)>C(NH4+)>C(O 向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：为什么C(Na+)>C(NH4+) 室温下,向0.01摩尔每升的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,则溶液中微粒的物质的量浓度的大小比较向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH.当溶液中离子浓度关系满足c（HCOO-）1.室温下,向0.1mol/L的HC 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NAOH溶液混合,为什么是C(NA+)=C(SO4 2-)＞C(NH4+)＞C(H 常温下某溶液中含有8种离子,有关离子的浓度如下:c(Na+)= xmol/L c(SO4 2-)=0.15mol/L.c 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液,则C(H+)/C(CH3COOH）将怎样变化?为什么向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液,则C(H+)/C(CH3COOH）将怎样变化?为什么? 在25度时,1mol/L的(NH4)2SO4,(NH4)2CO3,(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,三者c(NH+)的向0.2mol.l^-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol.l^-1NaOH溶液:C(CO3)2->c(HCO3^