3、某样品是NaHCO3,称取样品a g,加热一段时间后,剩余固体质量为b g.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/09/02 02:27:06

3、某样品是NaHCO3,称取样品a g,加热一段时间后,剩余固体质量为b g.
（1）为检验样品有无完全分解,可采取的实验方法是____________________
（2）若发现固体未完全分解,继续加热剩余固体,计算最多还可以收集到CO2的体积（标准状况）.
（3）把b g剩余固体全部加入到VmL cmol/L的盐酸中,充分反应后（设溶液的体积变化忽略不计.） .求
①溶液中H+的物质的量浓度.
②生成CO2的体积（标准状况）.
分别是三个小题
最后①②是第三小题的

再次加热一段时间后,在干燥器中冷却,称量,固体质量不在减少则说明样品完全分解；否则重复操作直到固体质量不再减少为止.
加热时2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O（加热）,固体质量减少为CO2与H2O质量和,其中CO2有(a-b)g × 44/(44+18) = 22(a-b)/31 g.
加热碳酸氢钠完全分
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O（加热）
168 44
a x
解得：x = 11a/42
最多还可收集到 11a/42 g - 22(a-b)/31 g .
NaHCO3 + HCl = NaHCO3 + CO2 + H2O,2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O（加热）,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O,可以看出剩余固体与盐酸反应放出CO2为NaHCO3直接与盐酸反应放出CO2减去NaHCO3分解产生的CO2.同时反应后溶液中溶质为NaCl和HCl.
则：
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
84 44
a y
解得：y = 11a/21
加热一段时间后产生CO2有(a-b)g × 44/(44+18) = 22(a-b)/31 g,所以加盐酸后放出CO2为 [11a/21 - 22(a-b)/31]g.
Na+离子有 a/84 mol,所以剩余H+为 (0.001Vc - a/84)mol,浓度为(0.001Vc - a/84)mol ÷ 0.001V L .
分数形式在百度不好表示,你自己写吧.

取10g高锰酸钾在试管中加热一段时间后,称得剩余固体质量为9.36g,试计算反应后剩余固体中高锰酸钾的质量某样品为铜和氧化铜的混合物.为测定样品中氧化铜的质量分数称取10g样品在空气中充分加热直至固体质量不再变化.冷却后称量反某同学取0.5g的二氧化锰和一定量的氯酸钾混合加热制取氧气.加热一段时间,冷却后称得剩余固体质量为15.4g 取Na2CO3和NaHCO3混合物的样品4.42g,加热至质量不再变化,剩余固体的质量为3.18g.另取一定量该样品,向将木碳与氧化铜的混合物30g,加热一段时间后冷却,称得剩余固体的质量为25.6g,问剩余固体有可能为取16.8g碳酸氢钠固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为13.7g.把剩余固体加入到100ml 2 mol/L的稀硫酸取16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g.把剩余固体加入到100mL 2mol/L 加热8g高锰酸钾,一段时间后,剩余固体质量是7.4g,问剩余固体质量各是多少 24.5g氯酸钾和 8g二氧化锰混合加热一段时间,称得剩余固体质量为27.7g 则氧化铜和木炭粉的混合物共30g,加热一段时间后,冷却,称的剩余固体质量为23.4g.反应生成气体质量几克? 把100g高锰酸钾放在容器中加热一段时间后冷却,称得剩余固体质量为93.6g,求：生成氧气多少克将炭粉和氧化铜混合物30g加热一段时间后冷却,称得剩余固体质量为25.6g,求有多少克氧化铜参加反应?