SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+如果是亚硫酸钠反应,为什么生成盐酸而不是硫酸?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/03 04:15:09
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+如果是亚硫酸钠反应,为什么生成盐酸而不是硫酸?
反应生成硫酸钠和盐酸,为何不是硫酸和氯化钠呢?
反应生成硫酸钠和盐酸,为何不是硫酸和氯化钠呢?
可以这么看
氯气先溶于水生成次氯酸
Cl2+H2O=HCl+HClO
次氯酸有强氧化性,Na2SO3有还原性,发生氧化还原反应
Na2SO3+HClO=Na2SO4+HCl
把两个并一起,则得
Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl
再问: Na2SO3+HClO=Na2SO4+HCl
为什么不会生成氯化钠和硫酸呢??
仍符合亚硫酸根做还原剂,次硫酸根做氧化剂啊啊啊??!!
再答: 这个就是写法的问题了,如果是稀溶液状态,那其中产物都是强电解质,严格来说是这几种产物都是不存在化合形式的,而是以离子形态扩散。而如果你进行了这一步之后,想要直接蒸干得到产物,这时的产物是只有硫酸钠的,而其中的氯离子和氢离子会在浓度上升的过程中挥发掉。我们无法用这个过程获得硫酸和氯化钠,所以通常不会将产物写成氯化钠和硫酸。这个道理就类似复分解反应中氯化钠和硫酸钾不反应的情况。
氯气先溶于水生成次氯酸
Cl2+H2O=HCl+HClO
次氯酸有强氧化性,Na2SO3有还原性,发生氧化还原反应
Na2SO3+HClO=Na2SO4+HCl
把两个并一起,则得
Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl
再问: Na2SO3+HClO=Na2SO4+HCl
为什么不会生成氯化钠和硫酸呢??
仍符合亚硫酸根做还原剂,次硫酸根做氧化剂啊啊啊??!!
再答: 这个就是写法的问题了,如果是稀溶液状态,那其中产物都是强电解质,严格来说是这几种产物都是不存在化合形式的,而是以离子形态扩散。而如果你进行了这一步之后,想要直接蒸干得到产物,这时的产物是只有硫酸钠的,而其中的氯离子和氢离子会在浓度上升的过程中挥发掉。我们无法用这个过程获得硫酸和氯化钠,所以通常不会将产物写成氯化钠和硫酸。这个道理就类似复分解反应中氯化钠和硫酸钾不反应的情况。
亚硫酸钠和氯水的反应向亚硫酸钠中滴加氯水为什么会有两个离子方程式SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
h2o+cl2+hso3-=2cl-+so42-+3h+
亚硫酸钠与溴水反应SO32- +Br2+H2O ===SO42- + 2Br- + 2H+亚硫酸钠不是显碱性吗~为何会有
下列反应能用离子方程式SO32-+2H+=SO2+H2O为什么不能表示亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中
亚硫酸钠与氯气反应Cl2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HCl ,亚硫酸钠是碱性溶液,为什么通入氯气后生成的是
将氯气通入亚硫酸钠溶液中,化学方程式和离子方程式分别怎么写? 资料中这样写:Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2C
向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:SO32-+2H+=SO2↑+H2O 为什么错
为什么氯气和亚硫酸钠反应的方程式是Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl
限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应符合离子方程式:2H++SO32-=H2O+SO2 的化学方程
Cl2+H2O==HCl+HClO的离子方程式是Cl2+H2O=(Cl-)+(H+)+HClO H2O,那2个CL各失1
84消毒液(主要成分为NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用的原因是CLO-+CL-+2H+=CL2+H2O
13.已知:SO32一+I2+H2O=SO42一+2H++2I一,某溶液中可能含有I一、 NH4+、Cu2+、SO32一