pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/07 15:39:41

计算分两步：
(1).先计算溶液成中性时的体积比
设酸溶液体积是s1 ,碱溶液体积是j1 ,根据题意有计算式:
s1*10^-3=j1*10^-2 (中和时氢离子与氢氧根两者摩尔数相等）
s1/j1=10^-2/10^-3
s1/j1=10/1 (酸液体积是碱液体积的十倍）；
(2).再计算溶液pH值=10时需要碱液体积
设碱体积是j2 ,根据题意有计算式：
(j2*10^-2 + 11*10^-7)/(10+1+j2）=10^-4
（因为中性溶液中的氢氧根离子浓度很小,
所以“11*10^-7”可舍去不计）
10^-2*j2 = 11*10^-4 + 10^-4*j2
j2(10^-2 - 10^-4)=11*10^-4
j2=11*10^-4/10^-4*(10^2-1)
=11/99=0.11 ；
所以本题答案是：酸体积:碱体积=10:(1+0.11)=10:1.11 .

化学PH值计算讲PH=3的H2SO4溶液和PH=12的NaOH溶液混合当混合液的PH=10时,强酸和弱酸的体积之比为_ 常温时,pH=3的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合,当混合溶液的PH=10时,强酸与强碱的体积之比为? pH=13的强碱溶液与 pH=12的强酸溶液混合,所得混合液pH=11,强酸与强碱的体积比是多少? 将pH等于3的强酸溶液和pH等于12的强碱溶液混合，当溶液的pH=11时，强酸与强碱的体积比是（　　） pH=14的强碱与pH=1的强酸溶液混合，所得混合液的pH=12，则强碱与强酸的体积比为（　　） PH=3的H2SO4溶液和PH=10的NAOH溶液混合,若使混合液的PH=7 则H2SO4溶液与NAOH溶液的体积比是? ph=3的强酸溶液与ph=10的强碱溶液等体积混合求混合溶液ph ph=12的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得的PH=3,则强碱与强酸的体积比是 25度时将PH=3的强酸和PH=12的强碱溶液混合, 室温下pH＝13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合得混合液pH=11求体积比 ph=2的一元强酸ph=13的一元强碱溶液（若是ph=1的一元强酸和ph=12的一元强碱溶液）以1：1的体积比混合用PH=4和PH=11的强酸和强碱混合后,使PH=10,则两溶液的体积比为