1.在100mL1mol/L的氯化铝溶液中不断加入2mol/L的氢氧化钠溶液,求：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/08 10:57:10

1.在100mL1mol/L的氯化铝溶液中不断加入2mol/L的氢氧化钠溶液,求：
（1）最多可生成沉淀多少克
（2）再加入多少毫升氢氧化钠溶液,可使沉淀全部消失
2.把一根质量为91.2g的铁棒插入200ml3mol/L的硫酸铜溶液中,反应一段时间后,将铁棒取出洗净烘干（假设生成的铜全部附在铁棒上）、称重,铁棒质量为92.8g,假设反应后溶液的体积仍为200ml,则反应后溶液中硫酸铜的物质的量浓度

1解(1)AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
1 1
0.1L*1mol/L x1
解得x1=0.1mol 所以m=0.1mol*78g/mol=7.8g
(2)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H20
1 1
0.1mol x2
解得x2=0.1mol 所以V=0.1mol/2mol/L=0.05L=50mL
2解Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
从反映方程式可以看出1molFe反应生成1molCu,所以反应前后的质量差=反应的摩尔数*Fe与Cu的摩尔质量差
若设反应的摩尔数为x,则
x=(92.8-91.2)/(64-56)=0.2mol
因此硫酸铜被反应掉了0.2mol,而原本的硫酸铜有0.2mL*3mol/L=0.6mol,所以反应后硫酸铜溶液中只剩0.4mol的硫酸铜,则反应后溶液中硫酸铜的物质的量浓度
c=0.4mol/0.2L=2mol/L

在mL1mol/L的氯化铝溶液中,逐滴加入mol/L的氢氧化钠溶液往100ml1mol·L-1的AlCl3溶液中加入1mol·L-1的NaOH溶液,求 100mL 1mol.L^--1的氯化铝溶液中,逐滴加入2mol.L^--1氢氧化钠溶液,得到3 100ml.1mol•L的氯化铝溶液中加入一定体积2mol.L的NaOH得到3.9克沉淀求加入的NaOH的体在50毫升0.5mol/l的氯化铝溶液中,加入50ml氢氧化钠溶液生成白色沉淀1.56克.求氢氧化钠溶液的物质的量的浓度向20ml 2mol/L氯化铝溶液中加入30ml氢氧化钠溶液,充分反应后得0.78g沉淀,则氢氧化钠物质的量浓度是多少 100mL0.60mol/L三氯化铝溶液与一定量0.40mol/L氢氧化钠溶液混合后,得到3.9g沉淀,求氢氧化钠溶液的向10mL 2mol/L的氯化铝溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液，反应得到沉淀0.78g，则加入的烧碱溶液常温下,在盛有20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液,随着NAOH加入量的不断增加将100ml,3mol/L氯化铝溶液中加入100ml氢氧化钠,得到沉淀15.6g.则,氢氧化钠的浓度是多少? 相同体积相同PH的氨水和氢氧化钠溶液,各加入10mL0.1mol/L的氯化铝溶液,氨水中沉淀一定比氢氧化钠中多? 高一化学计算,求帮助向30ml1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入4mol/L的NaOH溶液,若产生0.78g白色沉淀