25°C,1.01×10的5次方pa时,16g液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/08 14:55:27

25°C,1.01×10的5次方pa时,16g液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,
放出369.2KJ的热量,写出该反应的热化学方程式：

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1476.8kJ/mol
甲醇燃烧的化学方程式是2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
16g甲醇是0.5mol（n=m/M=16/32=0.5mol）
所以热量需要乘以4（2/0.5=4）
369.2*4=1476.8kJ
该反应的热化学方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1476.8kJ/mol

在1.01*10的5次方Pa,120°,将1L丙烷和若干氧气混合点燃,燃烧后恢复到原温度和压强时, 【化学】1.01*10的5次方pa、25°c时,每1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kj的能量. 1.01*10的5次方pa、25°c时,每1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kj的能量. 一到化学计算有A、B、C三种气态烃组成的混合物共x mol,与足量氧气混合点燃完全燃烧后恢复原状态（标准状况）时,气体体两种气态烃以物质的量1:1比例混合,在105°c时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态所得气体体积仍然是1 25℃、101kPa时,1g甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68 kJ热量.下列表示该反 10ml某气态烃在80ml氧气中完全燃烧后,恢复到原状况（1.01*10^5Pa,27℃）测得气体70ml,求此烃分子 120℃、1.013*10^5Pa下,有H2和O2的混合气体共20ml,经点燃后恢复到原状态时,混合气体的体积减为15m 在标准状态下,3L甲烷,2L乙烷与100L空气混和完全燃烧,恢复到原状态,此时所得气体的体积应是? 有关化学计算的,20℃时,1mol己烷完全燃烧后恢复原状态,生成气态物质分子数为多少NA 在1.01x10^5Pa,120摄氏度条件下,将一升丙烷和一定量氧气混合点燃,燃烧后恢复到原来的状态,测得混合气体在105°时,某气态烃1L与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所的气体体积仍是10L.下列烃中符合此条件的是（）