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来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/18 16:48:05

解题思路： ①根据N原子守恒可求得参加反应的氨的物质的量，根据氧化还原反应中得失电子守恒可求得NO与NO2的物质的量； ②根据质量守恒可求得反应后溶液质量，进而求得溶液的体积和溶液的浓度；
解题过程：
分析解答：
①根据N原子守恒可求得参加反应的氨的物质的量． n（NH3）+180mol=156mol×2，n（NH3）=132mol． 根据氧化还原反应中得失电子守恒可求得NO与NO2的物质的量． 设为NO的物质的量X，NO2的物质的量为（180mol-X）， 132mol×3=Xmol×2+（180-X）mol×4，X=162mol，（180mol-X）=18mol， NO与NO2体积比为162：18=9：1． 答：该混合气体中NO与NO2的体积比为9：1； ②根据质量守恒可求得反应后溶液质量． 8.90×103g+162mol×30g•mol-1+18mol×46gmol-1-156mol×28g•mol-1=10220g， 其溶液体积为10220g÷0.980g•cm-3=10428cm3=10428mL=10.428L， 反应后溶液中剩余溶质氨的物质的量是8.90×103g×0.300÷17g•mol-1-132mol=25.058mol， 吸收后氨水的物质的量浓度为25.058mol÷10.428L=2.4 mol•L-1． 答：吸收后氨水的物质的量浓度为2.4mol/L；
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