(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25 ℃时将a mol NH4NO3溶于水溶液

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/06 01:34:57

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25 ℃时将a mol NH4NO3溶于水溶液显酸性原因是________________(用离子方程式表示).向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______(填“正向”“不”或“逆向”)移动所滴加氨水的浓度为______mol·L1.(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb2×105 mol·L1) 为什么氢氧根的浓度为10^-7

氨根水解.可逆号.生成一水合氨和H离子.逆向
再问：那根据什么算到的
再答：电离平衡常数。氨根浓度乘以OH浓度。反应的用第一个成中性算
再问： 10^-7怎么算
再答：水的离子积10^-14。中性。C（H）=C（OH）
再问：为什么水的离子积为10^-14
再答：这个。科学家说的。教科书上写的
再问：根据哪个离子方程式算的
再答： c（H）*c（OH）/c（H2O）
再问：多谢
再答：采纳下吧。
再问：好吧
再答：不懂得再密我
再问：好吧

25℃将a mol NH4NO3溶于水,溶液呈酸性,向溶液中滴加bL氨水后呈中性,则所滴加氨水的浓度为? NH4NO3在n℃时的溶解度为mg,现将mg的NH4NO3晶体溶于100gn℃的水中,此时所得溶液中nh4no3的溶解度 NH4NO3溶于水,溶液呈酸性,向溶液中滴加氨水后呈中性,则滴加氨水过程中水的电离平衡为什么逆移 13、20℃时,将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中,将所得溶液分成两等份,其中一份蒸发18.75g水,可使溶 NaOH溶于水后溶液温度大于NH4NO3溶于水后溶液温度?为什么? NH4NO3晶体溶于水,溶液温度降低,说明铵盐水解反应是吸热反应将NH4NO3溶于水,发现溶液温度降低,可判断盐水解是吸热反应错哪了?吸热大于放热最后还是吸热啊... 请问,20克水在10℃时可配制几克饱和的NH4NO3溶液? 溶解现象:NH4NO3溶于水,溶液温度为 NaOH,浓H2SO4溶于水,溶液温度为 NaCl 溶于水,溶液温度为 25℃时,将amol硝酸铵溶于水,向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性,则加氨水的浓度为 (氨水的初温相同,判断氢氧化钠溶于水后溶液的温度,nh4no3溶于水后溶液的温度取一定量NH4NO3和NH4HCO3的混合固体溶于水,配制成1L溶液,取10ml溶液,加入足量的KOH浓溶液加热