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发射火星的火箭用肼（N2H4）做燃料,NO2做氧化剂,两者反应生成N2和H2O.现有NO2和N2H4的混合物1mol,充

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/08 18:36:32
发射火星的火箭用肼（N2H4）做燃料,NO2做氧化剂,两者反应生成N2和H2O.现有NO2和N2H4的混合物1mol,充分反应后所得产物中,经氧化得到的N2比经还原的道德N2多5.6g.
（1）写出反应的的化学方程式和电子转移的方向和数目
（2）若以上反应进行完全,是计算原反应混合物中NO2与N2H4的物质的量可能各是多少?
要过程的~~~麻烦了~~多谢~
（1）2N2H4+2NO2=3N2+4H2O

（2）设原混合中含NO2、N2H4的物质的量分别为X、Y
2N2H4+2NO2=3N2+4H2O 氧化比还原多的氮原子为2N
    2          2                                                              28
    Y           X                                                            5.6g
X=0.4mol
Y=0.4mol
X+Y=0.4mol+0.4mol=0.8mol<1mol
说明NO2或N2H4中有一种物质过量,
当NO2过量时,原混合物中N2H4的物质的量为0.4mol、NO2的物质的量=1mol-0.4mol=0.6mol
当N2H4过量时,原混合物中NO2的物质的量为0.4mol、N2H4的物质的量=1mol-0.4mol=0.6mol
希望我的回答能对你的学习有帮助!
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