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（2014•浙江模拟）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O7

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/04 01:04:09
（2014•浙江模拟）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（　　）

A．阳极反应为Fe-2e-═Fe2+
B．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
C．在阳极室，PH增大会有Fe（OH）3沉淀生成
D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被氧化
A．阳-氧-失，活泼电极失电子，Fe-2e-=Fe2+，故A正确；
B．在阴极，发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，故B正确；
C．在阳极发生反应：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，故C正确；
D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被还原，故D错误．
故选D．
电解法处理酸性含铬废水(主要含有(Cr2O7)2-)时,以铁板作阴`阳级,处理过程中存在反应 电解法处理含氰废水的反应原理是什么 20，还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下： 己知转化过程中反应为：2Cr （2014•宜春模拟）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水， 某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为 某含铬Cr2O72- 废水用硫亚铁铵[FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O]处理，反应中铁元素 某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为 铁氧化（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法,其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72－离子还原为Cr3＋离子, 某含铬Cr2O7 2-废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH）4SO4•6H2O]处理,反应中铁元 某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理,反应后 工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解 （2011•南通一模）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，