1.这个反应C(s)+O2(g)=CO2(g)

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/04 16:55:53

1.这个反应C(s)+O2(g)=CO2(g)
判断熵的变化.我知道第一是看气体系数,前后系数相等则熵不变,但是看状态S到g,那不是熵值变大了吗?而答案是不变怎么回事啊?
2.已知氧化性:cl2大于br2大于fe3+大于I2,还原性I-大于Fe2+大于Br-大于CL-.下列反应能正向自发进行的是:
A,Br2+2Fe2+=2Br- +2Fe3+ B,2Fe3+2I-=2Fe2+ + I2
C,I2+2Fe2+=2Fe3+ + 2I- D.2Fe3+ + 2CL-=2Fe2+ + cl2↑
但我不知道怎么选的帮我解释下每个选项谢谢了
3.如图甲所示A,B两容器里,分别收集着两种互不作用的理想气体.若将中间活塞打开(如图乙),两种气体分子立即都占有了两个容器,这是一个不伴随能量变化的自发过程,关于此过程的下列说法不正确的事.
A,此过程是由混乱程度小向混乱程度大的变化 B,而且没有能量的吸收或放出
C,此过程从有序到无序,混乱度增大 D,此过程是自发可逆的.
但我不知道怎么选的帮我解释下每个选项,
4.水煤气转化:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
熵值我认为是不变的,答案给的熵值变化很小气体系数和相等应该不变的啊?
那个..我很喜欢学化学,也很想学好化学,这个题我辛苦的打上来的.恩..分我也提到了30分,第2题图尽量画好些的,请各位朋友认真对待我的题

题1:粗略判断判断的变化用的方法是看气体系数,反应式左边是一份气体
(O2)右边是一份气体(CO2),因为固体和液体的熵值很小可忽略
题2:此类反应能否进行主要看的是氧化剂和氧化产物的氧化性的强弱
C项中fe3+大于I2,D项中cl2大于fe3+,所以不能反应
题3:不伴随能量变化的自发过程只可能是熵增反应,在没有施加外力的情况下
不可逆,简单说两气体混合混乱度增大
题4:题1中说过粗略判断判断的变化用的方法是看气体系数,但是实际上每种物质在不同温度和压强下都有不同的熵值

C(s)+O2(g)=CO2(g)是什么反应? 1.c（s）+o2（g)=co2(g);△H=-393.5kj/mol C(s)+O2(g)===CO2(g)和C(s)+1/2O2(g)===CO2(g) 已知热化学方程式CaCO3(S)=CaO(s)+CO2(g)-178.3kj,C(s)+O2(g)=CO2+395kj C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g)+Q1 C(s)+(1/2)O2(g)==CO(g)+Q2 比较Q1与Q2的大小已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=- 炽热的炉膛内有反应：C（s）+O2（g）= CO2（g）； △H = -392KJ/mol,往炉膛化学反应的△H前者大于后者的是?前者:C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 后者:C(s)+1/2O2(g)= 怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1／2O2(g)=CO（g）△H2 的反应热大小已知下列两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol^-12H2(g)+O2(g 已知如下两个热化学方程式：C(s)+O2(g)→CO2(g) H=-393.5KJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O（