初三化学相对原子质量的题
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/05 00:51:22
某固体混合物中含有MgO MgSO4 MgHPO4其中镁元素的质量分数为33%则氧元素的质量分数是多少?
解题思路: 分析:1、MgHPO4中H和P的相对原子质量总和=1+31=32与硫原子的相对原子质量相等,所以MgHPO4可看成MgSO4;2、由MgO、MgSO4、MgHPO4组成的混合物可看成由MgO、MgSO4组成的混合物;3、MgSO4可写成MgO·SO3;4、由MgO、MgSO4组成的混合物可看成由MgO、MgO·SO3组成的混合物,由此可把此混合物看成由MgO和SO3两个部分组成;
解题过程:
解: 设混合物中含氧化镁的质量分数为X,含硫元素的质量分数为Y
根据镁原子守恒得到如下关系式:
Mg---MgO
24 40
33% X
X=55%
则混合物中含SO3的质量分数=1-55%=45%
根据硫原子守恒得到如下关系式:
SO3---S
80 32
45% Y
Y=18%
则混合物中氧元素的质量分数为=1-33%-18%=49%
最终答案:
解题过程:
解: 设混合物中含氧化镁的质量分数为X,含硫元素的质量分数为Y
根据镁原子守恒得到如下关系式:
Mg---MgO
24 40
33% X
X=55%
则混合物中含SO3的质量分数=1-55%=45%
根据硫原子守恒得到如下关系式:
SO3---S
80 32
45% Y
Y=18%
则混合物中氧元素的质量分数为=1-33%-18%=49%
最终答案: