1 ) Ag-Zn电池 zn+ag2o=zno+2ag 电解液为koh溶液
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/31 19:03:13
1 ) Ag-Zn电池 zn+ag2o=zno+2ag 电解液为koh溶液
为什么负极反应式的右边是zno+h2o而不可以写成zn(oh)2?
2)为什么有些时候电解液可以参与负极的反应 如 硫酸 氢离子失去电子变成氢气 而有些原电池的电解液 如以上反应 为什么就不可以是钾离子失去电子的反应式呢?
为什么负极反应式的右边是zno+h2o而不可以写成zn(oh)2?
2)为什么有些时候电解液可以参与负极的反应 如 硫酸 氢离子失去电子变成氢气 而有些原电池的电解液 如以上反应 为什么就不可以是钾离子失去电子的反应式呢?
第一个问题:难溶于水的金属氢氧化物均不稳定,易分解生成对应的金属氧化物.
第二个问题:与离子在溶液中得失电子的难易有关,通常易得电子的离子先得电子被还原.
注意:你的说法有严重错误,氢离子没有电子怎能失去电子?钾离子也只能得到电子生成单质钾,不可能在溶液中存在,会和水剧烈反应.
第二个问题:与离子在溶液中得失电子的难易有关,通常易得电子的离子先得电子被还原.
注意:你的说法有严重错误,氢离子没有电子怎能失去电子?钾离子也只能得到电子生成单质钾,不可能在溶液中存在,会和水剧烈反应.
微型银锌电池的电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,两极反应为:Zn+2(OH-)-2e-==ZnO+H2O
锌银电池银锌电池电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH.电极反应为:负极:Zn+2OH--2e-=== ZnO+H
高中化学原电池充放电,正负极方程式书写,总Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,正极放电;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2
电子表和计算机的电源是微型银锌电池,其电极材料分别为Ag2O和Zn,电解液为KOH溶液,电极反应
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:2Ag+Zn(OH)2充电放电Ag2O+Zn+H2O,
电解质溶液为KOH 电池放电时正极的Ag2O2转化成Ag,负极的Zn转化为KZn(OH)4,写出该电池反应方程式
ZN电池的电池总反应是2ZN+O2=2ZNO,原料是ZN.H2O.电解液,下列说法正确的是;
微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用.银锌电池电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn+2OH--2
锌电池的电池反应为2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解质和空气,则电解液肯定不是强酸.
电子计算机所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应式是;Zn+2OH- —2e-=ZnO
锌电池的电极反应为:2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气,则下列叙述正确的是
微型纽扣电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,俗称锌银电池,其总反应为