.已知25℃、101kPa条件下

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/09 01:28:32

.已知25℃、101kPa条件下
已知25℃、101kPa条件下：
4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3；△H＝－2834.9kJ•mol－1
4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3；△H＝－3119.1kJ•mol－1
由此得出的正确结论是
A．等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应
怎么判断O2 O3哪个稳定
"该反应吸热，说明破坏O2的化学键需吸收的热量比生成O3的化学键所放出的热量多，那么当然是O2更加稳定了。" 对于这句话我觉得只能说明“破坏3mol O2的化学键需吸收的热量比生成2mol O3的化学键所放出的热量多” 而不能比较1molO2与O3

你可以把6mol氧原子的能量看成能量的最高值,那么破坏3mol O2的化学键需吸收的热量就是6mol氧原子能量减去3mol O2的能量,而生成2mol O3的化学键所放出的热量就是6mol氧原子能量减去2mol O3的能量,现在第一个放热多,说明3mol O2的能量低于2mol O3的能量（题目说等质量）.
其实,中学化学中,我们只要记住：物质的能量越高越不稳定；反应放热越多生成物越稳定.
所以是选A,D中由O2变O3（能量由低到高）为吸热反应,所以错.
再问： "该反应吸热，说明破坏O2的化学键需吸收的热量比生成O3的化学键所放出的热量多，那么当然是O2更加稳定了。" 那么这句话是错的了？
再答：这句话不错啊? 一样要分清楚：物质自身能量和键能（破坏化学键或生成化学键对应能量）的差别。（可以认为：物质自身能量+键能=对应原子能量）破坏O2的化学键需吸收的热量是指键能，键能大说明自身能量低，自身能量低就是稳定，所以O2更加稳定。

1.已知25~C,101kPa条件下：将25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得在120℃101kpa条件下,下列物质与足量氧气混合,充分燃烧后在25摄氏度101kPa的条件下气体摩尔质量是多少? 在25℃、101 kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为在描述燃烧热的时候,必须要指明温度和压强么?要是25℃,101KPa的条件下也用指明? 在500℃、101KPa条件下，将a mol SO2与b mol O2充入一容积已知相同温度和压强下,气体的体积比等于气体的分子个数比.在20℃,101kPa条件下,将12L氧气与8L一氧化已知25℃ 101kpa下石墨金刚石燃烧的热化学方程式怎样①-②?麻烦进来（1）.已知在101kpa时,CO的燃烧热为283kJ/mol.相同条件下,若2mol CH4完全燃烧生成液态水, 1.将0摄氏度101kpa条件下的HCL气体44.8L,通入492ML水中,（已知水的密度为：1.00g/ml）.得到密 1、已知C+H2O=高温=CO+H2在120℃、101.3kPa条件下,有H2、N2、CO、CO2、H2O组成的混合气体