用移液管吸取某三元酸H3A（k1=10-4,k2=10-6,k3=10-12),用0.2mol/L的NaoH滴定,用去2

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/09 03:40:53

用移液管吸取某三元酸H3A（k1=10-4,k2=10-6,k3=10-12),用0.2mol/L的NaoH滴定,用去28.36ml,求该酸浓度
写出滴定反应式.（分析化学）

对于多元弱酸,cK>=10^-8能被滴定,k1/k2>=10^5,则两级电离出的H+可被分开滴定,
k1/k2=10-4/10-6=10^210^5
k1=10-4,k2=10-6,k3=10-12
从上面的数据可知,只能滴定第一、二级电离出来的H+,第三步电离的H+不能被滴定,
而且,第一、二级电离出的H+不能被分开滴定
H3A +2NaOH====Na2HA +2H2O
再问：该题应当只有一个突跃，但按照判断条件：ka2/ka3>10-5,cka>=10-8,那么浓度c是未知的，又如何下结论呢？请问浓度如何算出？谢谢！
再答：当被滴定的条件是cka>=10-8，只要浓度c>10^-2即，一般酸碱标准溶液的浓度在0.1mol/L以上，所以第一、第二级电离出来的H+可以被滴定。又由于前两级电离平衡常数差别太小，不符合被分开滴定的条件，所以只能形成一个突跃。

某三元酸H3A的pKa1 = 3.96、pKa2 = 6.00、pKa3 = 10.02,则 0.10 mol/L Na 求解2个线性方程 1.k1-k2+3k3=0 3k1+k2+k3=0 -k1+2k2-5k3=0 2.k1-k2+2k3 matlab如何对k1+k2+k3 = 5,如何求满足要求的所有k1,k2,k3的组合常温下,用0.1MOL/L的NAOH滴定20ML.0.1MOL/L的HAC溶液.当V（NAOH）=10ML时.溶液中： int k1=1,k2=2,k3=3,x=15; if(!k1) x--; else if(k2) if(k3) x=4 k1+k2+k3+k4+k5+k6+k7+k8=20 3k1+3.5k2+4k3+4.5k4+5k5+5.5k6+6k7 某未知浓度的盐酸,冲稀10倍后取盐酸溶出25.00mL,用0.1212mol/L标准NaOH溶液滴定,耗去NaOH溶液2 如图所示电路中，R1=10Ω，R2=20Ω，电源电压为6V，则当K2闭合，K1、K3断开时，电流表的示数是______， 7)若有定义语句：int k1=10,k2=20;,执行表达式(k1=k1>k2)&&(k2=k2>k1)后,k1和k2 设相量a1 a2 a3都是非齐次线性方程AX=B的解,且数k1 k2 k3满足k1+k2+k3=1,则相量k1a1+k2 某未知浓度的盐酸,冲稀10倍后取出25.00mL,用0.1212mol/L标准NaOH溶液滴定,耗去NaOH溶液20.1 用0.20 mol/L的NaOH溶液滴定0.10 mol/L HCl和0.20 mol/L HAc (pKa =4.74